задача по химии о природном газе

Природный газ содержит четыре горючих компонента: метан СН4, этан С2Н6, пропан С3Н8 и бутан С4Ню- Записываем уравнения реакций горения газов:

СН4 + 202 -> С02 + 2Н20 ? (а)

С, Нб + 3,502 -*? 2Ш2 + ЗН20 (б)

С3Н8 + 502 ЗС02 + 4Н20 (в)

С4Н ю + 6,502 4С02 + 5Н20

(г)

Определяем их объемы в природном газе объемом 5 м3:

У (СН4) = Кф (СН4); ^(СН4)=5 -0,92м3 = 4,6м3; V (С2Н6) = Уу (С2Н6); У (С2Н6) - 5? 0,03 м3 = 0,15 м3; У (С3Н8) = Кф (С3Н8); У (С3Н8) - 5? 0,016 м3 - 0,08 м3; Г (С4Н10)- Кф (С4Н, 0); К (С4Н|0) = 5 0,004 м3 = 0,02 м3.

Из уравнения (а) следует:

Уа (р2)=2У (СН4); Ка (02) = 2 -4,6м3 = 9,2 м3.

Аналогично, используя уравнения реакций (б) , (в) и (г) , получаем:

-/б (02) = 3,5Г (С2Н6); Кб (02) = 3,5 0,15м3 = 0,525м3;

Ув (02) = 5 K(C3Hg); Кв (02) = 5? 0,08 м3 = 0,4 м3; Кг (02) = 6,5 К (С4Н, 0); Кг{02) = 6,5 0,02 м3 = 0,13 м3.

Общий объем кислорода, требуемый для реакции, составляет:

У (,02)= Ка (02)+ К6(02) + Ув (02)+ К, (02); К (Оз) = (9,2 + 0,525 + 0,4 + 0,13) м3 = 10,255 м3.