химия-физика. Почему в гальваническом элементе анод имеет отрицательный заряд, а в электролизе положительный?

В электрохимии принято считать, что катод — электрод, на котором происходит процесс восстановления, а анод — тот, где протекает окисление. При работе электролизера (например, при рафинировании меди) внешний источник тока обеспечивает на одном из электродов избыток электронов (отрицательный заряд) , здесь происходит восстановление металла, это катод. На другом электроде обеспечивается недостаток электронов и окисление металла, это анод.

В то же время при работе гальванического элемента (к примеру, медно-цинкового) , избыток электронов (и отрицательный заряд) на одном из электродов обеспечивается не внешним источником тока, а собственно реакцией окисления металла (растворения цинка) , то есть здесь отрицательным, если следовать приведённому определению, будет уже анод. Электроны, проходя через внешнюю цепь, расходуются на протекание реакции восстановления (меди) , то есть катодом будет являться положительный электрод.

1. Потому что так ПРИНЯТО
2. Или, если хотите, потому, что при электролизе ионы двигаются электрическим полем - вот и должен быть АНОД положительным, чтобы отрицательные АНИОНЫ к нему притягивались (анод - это электрод, К КОТОРОМУ идут анионы... )
А вот в гальваническом элементе есть ЭДС, то есть некие силы не электрической природы, которые передвигают ионы ПРОТИВ электрического поля (чтобы его создавать) , то есть передвигают АНИОНЫ к электроду, заряженному отрицатально, против сил отталкивания - чтобы они там накапливались, и этот отрицательны заряд СОЗДАВАЛИ...