Помогите, пожалуйста, как из выражения х найти? Что нужно сделть с дробью в числителе ?

Насколько я понимаю, ты пытаешься до конца разобраться в задаче, про которую спрашивала в вопросе № 91107270.
Там у тебя принципиальная ошибка, начинается в 8-ой строке решения.
Запомни раз и навсегда: вещества с формулой NH4OH не существует в природе. Раствор аммиака в воде это просто "смесь" молекул NH3 и H2O. Правда за счет образования водородных связей могут существовать различные "кратковременные объединения молекул", которые можно рассматривать как двойные: Н2О*Н2О, NH3*NH3, NH3*H2O, тройные: Н2О*Н2О*H2O, NH3*NH3*NH3, H2O*NH3*H2O, и т. п. Формуле NH4OH соответствует такое "объединение" (NH3*H2O). но реально такого вещества НЕТ. Поэтому, когда написано "20%-ный раствора аммиака", то это значит смесь 20 г NH3 и 80 г H2O, а не смесь 20 г NH4OH и 80 г Н2О.
Поэтому в восьмой строке ты должна была делить не на 34 (кстати, если уж ты считала на NH4OH, то его "молярная масса" равна 35, а не 34), а на 17. Соответственно и здесь, когда ты дошла до конечного уравнения:
(110,6-11,7*х/34)/(276,6+0,926*х) =0,1, вместо "34" нужно "17", и правильно будет так: 0,1*((276,6+0,926*х) =110,6-0,688*х
Получаем: х=106,25 мл.
Несколько проще было бы решать, если бы ты за х приняла не объем, а массу 20 %-ного раствора аммиака.
Итак, масса раствора х г, в нем содержится аммиака 0,2*х г, или 0,2*х/17=х/85 моль. С такой массой аммиака прореагирует столько же моль, т. е х/85 моль или 63*х/85=0,741*х г азотной кислоты.
Тогда в растворе останется (110,64-0,741*х) г азотной кислоты, а масса раствора будет (276,6+х) г.
Получаем простенькое уравнение: (110,64-0,741*х) /(276,6+х) =0,1, откуда получаем х=98,668 г. И только теперь делим массу раствора на его плотность и получаем 98,668/0,926=106,55 мл.
Разумеется, результат будет одинаковый, расхождения обусловлены лишь погрешностями округлений.

11,7\34=0,344
0,1(276,6+0,926x)=110,6-0,344x какой кошмар!! !
Возмущён!
Страшно разочарован!
Щас Штирлицу покажу!
Жуть какая!
Ремарка она читает!