Естественные науки

химики, кто посильнее помогите в моем опыте) и с вопросом одним

Вообщем дома решил кое какой интересный опыт поставить
на основе взаимодействия пероксида водорода с соляной кислотой => хлор и вода, решил убедится в том, что данная реакция аналогична при взаимодействии с пероксида с хлоридом натрия => хлор и гидроксид натрия - теоретически

для практики я взял соответственную посуду в случае какого либо сомнения в реакции я подстраховался водно-ледяной смесью, для охлаждения реакционной смеси .. но все же не думаю .что даная защита чем то сильно поможет ахах) вообщем:
проводя реакцию налил H2O2 ( 3-%) + NaCL ( р-р ) => разогревал раствор, я думал что должен образоваться CL2 + NaOH, но в ходе реакции происходило выделение белового газа-не понимаю, что это за газ, но газ исчезал и сразу же происходило пожелтение раствора, а сам раствор имел запах, и этот запах, насколько я знаю, был сходен с запахом хлорноватистой кислоты в итоге : я посидел подумал и решил что весь опыт который я проводил можно выразить в виде таких реакций :

1) 2NaCl +H2O2=> 2NaOH + Cl2

где я подумал что может газ белого цвета является хлор ( при этой температуре ) хотя насколько я знаю хлор имеет желто-зеленый цвет ...вообщем и это хлор вступил с водой и образовалоась неустойчивая молекула хлорноватистой кислоты, которая существует только в растворе :

2) Cl2+ H2O=> HClO + HCl

и поэтому раствор имел запах хлорноватистой кислоты ..

И еще 2 вопрос, не по моему опыту, я когда смотрел образование пероксида ацетона, для данной рекции нужно ацетон + соляная кислота + пероксид водорода => пероксид ацетона

вопрос данной реакции соляная кислота и пероксид водорода являются какими то инициаторами или катализаторами для образования пероксида ацетона -нестабильной молекулы? ? ?

прошу помогите с 2 вопросами) ) заранее спасибо)
Никита Асовский
Никита Асовский
592
Положим, хлорноватисая кислота не имеет своего запаха. Это, как правило, запах хлора, частично, HCl.
Не мудри. Перекись вступает в р-ю с ацетоном, а вот Н+ солянки является катализатором. И дают то её 1-2 капли.
Ruslan Abduakhanov
Ruslan Abduakhanov
75 076
Лучший ответ
Никита Асовский 1)
то есть в первой реакции
образовалось : 2NaCl +H2O2=> 2NaOH + Cl2

а во второй : Cl2+ H2O=> HClO + HCl
и именно HCl придал специфический запах ?

то есть я правильно решил в смысле уравнения у меня правильные по данному опыту ?)

и как тогда объясняется газ белого цвета ?
Уважаемый Гамлет. Когда Вы проводите какие-то химические эксперименты, то знайте: вещества не обладают разумом, поэтому они не могут знать, чего Вы от них хотите, и реагируют так, как им положено ПО ЗАКОНАМ ПРИРОДЫ, А ЗАКОНЫ ПРИРОДЫ (в отличие от законов общества) НЕРУШИМЫ И СОБЛЮДАЮТСЯ ВСЕГДА. Поэтому прежде чем экспериментировать и надеяться на исполнение Ваших ни на чем не основанных фантазий, неплохо было бы эти самые ЗАКОНЫ изучить. Они описаны в УЧЕБНИКАХ ХИМИИ.
Теперь по существу. Перекись водорода Н2О2 никогда и никак не будет реагировать с NaCl даже при нагревании, тем более водных растворов.
Но, при нагревании Н2О2 сама по себе, без всякого участия других веществ, разлагается по реакции: 2 Н2О2 -----> 2 Н2О + О2↑. Кислород - бесцветный газ, но он выделяется в виде мельчайших пузырьков, поэтому пузырьки кажутся белыми. Есть вещества, которые способствуют более быстрому разложению перекиси водорода. Этим свойство обладают и некоторые биологические ферменты. Возьмите сырую картофелину, разрежьте ее, и капните на разрез раствор перекиси водорода. Она будет интенсивно разлагаться.
Пожелтение раствора наверное связано с тем, что Вы взяли пищевую ЙОДИРОВАННУЮ соль. Йодирование соли заключается в том, что к ней добавляют небольшое количество иодида натрия NaJ. Сам иодид натрия - бесцветен. Но перекись водорода способна окислять иодиды до свободного иода: 2 NaJ + H2O2 -----> 2 NaOH +J2. То мизерное количество простого вещества J2 которое образовалось, и окрасило твой раствор в желтоватый цвет. Наверняка и запах, который Вы приняли за запах хлорноватистой кислоты, был обусловлен тем самым иодом (он тоже пахнет) .
И слава богу, что Вам не удалось осуществить реакции, при которых действительно может образоваться хлор, иначе некому было бы задавать эти вопросы. И не вздумайте экспериментировать с получением пероксидов ацетона, так как в худшем случае Вы взорветесь и погибнете или сильно травмируетесь, в лучшем - Вас привлекут к ответственности как ТЕРРОРИСТА.
Насколько я понимаю, Вы молодой человек. Вот закончите школу, поступайте в ВУЗ или колледж на химика, и там, под руководством опытных химиков экспериментируйте.
Лилия Булкина
Лилия Булкина
76 952
Никита Асовский пероксид ацетона я и не собирался создавать ...так как я техники безопасности не знаю, к тому же условий нет для создания

в общем и целом, я предполагал что все таки у меня пероксид разложился до кислорода и воды, поэтому белый цветом газ выделился, но я не брал йодированную соль, а брал NaCl !!!и поэтому задался вопросом, так как мне стало интересно ведь что я видел то я и предполагал )
Никита Асовский и то что вы говорите, "И слава богу, что Вам не удалось осуществить реакции, при которых действительно может образоваться хлор" , так случай с йодом тоже, знаете ли не лучше ...пары йод тоже приводит к летальному исходу
Гипохлориты в щёлочном растворе реагируют с перекисью водорода с образованием хлорида и кислорода, особенностью этой реакции является то, что кислород высвобождается не в основном, триплетном, состоянии, а в возбуждённом синглетном, что обусловливает его высокую активность и фосфоресценцию в ближнем ИК-диапазоне (~ 1270 нм):

\mathsf{ClO^- + H_2O_2 \rightarrow Cl^- + H_2O +^1O_2}
Лаура
Лаура
426

Похожие вопросы