СОДА + УКСУС 70%: в каких пропорциях в граммах надо для завершения реакции без остатка этих соды и уксуса?

NaHCO3 + CH3COOH --> CH3COONa + H2O + CO2.
Молярная масса NaHCO3 = 23+1+12+(16*3) = 84 г/моль. Молярная масса CH3COOH = 12+(1*3)+12+16+16+1 = 60 г/моль.

Молярная масса CH3COONa = 12+3+12+16+16+23= 82 г/моль. Поскольку раствор уксусной кислоты 70%-й, рассчитаем молярную концентрацию уксусной кислоты в 100 мл раствора: 100*0,7/60 = 1,16 моль/л. Возьмем аналогичную концентрацию соды: 100*0,7/84 = 0,83 моль/л. 0,83:1,16 = 0,71:1. Это означает, что на 100 г соды следует брать 129 г 70% уксусной кислоты.

Как ни странно, но Менделеев облажался.
1:1 надо смешивать.
Поэтому и нельзя доверять никому.
"В школе на химии что-то такое проходили" именно для того, чтобы самому уметь искать ответы на интересующие вопросы, а не чтобы ремня отхватить за двойку.
Скачай учебник по химии, повтори материал и посчитай.

Ты определись, какую соду брать будешь. Их три вообще-то.

Na2CO3 + 2CH3COOH --> 2CH3COONa + H2O + CO2
Из уравнения видно, что реакция протекает в соотношении: 1часть соды на 2 части уксусной кислоты

Теперь учтём, что кислота разбавленная:

Количество разбавленной кислоты = 2 / 0.7 = 2.857

Таким образом нужна 1 часть соды и 2.855 частей уксуса. или 100 грамм соды и 285.7 грамм уксуса. Тогда всё должно протекать без остатка.

А сколько газа выделяется на 100 мл кислоты? Надо катамаран надуть, там литров 500 :)

50 на 50