Что такое моль?

Маленькая моя, эти дяди излишне сердятся. Ты успокойся и соберись понять. Речь идёт об определённом количестве устойчивых частиц. Электрон - частица не устойчивая, а элементарная, такая же, как протон, нейтрон, нейтрино.
Атом - устойчивая частица из комплекта протонов, нейтронов, и электронов. Атомы могут образовывать другие устойчивые частицы - молекулы. У всех этих частиц есть суммарная масса, которая называется молекулярной массой. Если взять эти частицы в граммах, численно равной молекулярной, то у нас и получится один моль данного вещества. Но дотошные дяди посчитали, что в одном моле вещества содержится одинаковое количества устойчивых частиц. Это число Авогадро NA = 6,022 140 78(18)·1023 моль−1.

Моль соответствует количеству не элементарных частиц, а, как подсказывает его название, молекул. А именно 600 (примерно) секстиллионам молекул.
Если речь идет об атомах, не образующих в данном состоянии молекул, атомы считаются одноатомными молекулами.

1 моль разных веществ и весит по-разному.
Ты неправильно понимаешь, о каких частицах идет речь. Вообще можно говорить "1 моль нейтронов", "1 моль денег", "1 моль звезд" и т. д. - просто это не имеет практического смысла. А вот моль химического вещества - имеет.

Неужели в учебниках или в Википедии это не объясняется? По памяти скажу: в одном моле любого вещества содержится столько МОЛЕКУЛ, сколько содержится их в 12 г изотопа углерода С12.

моль, это просто 6 на десять в 23 степени штук, частиц, звезд, песчинок. Ясно что масса 1 моля будет разной если взвесить песчинки и например кирпичи, один моль кирпичей, во столько раз тажелее одного моля песчинок, во сколько один кирпич тяжелее песчинки. Одну песчинку взвесить трудно, целый моль не найти, а вот пару тысяч взвесить запросто. А с кирпичами все наоборот, один взвесить проще, чем тысячу. Можно и так сравнить для расчетов, но так-как атомы достаточно малы и их довольно много, то моль атомов - вполне возможен. Например моль воды весит 18г тк формула H2O и молярные массы 1 и 16. Просто складываете и вуаля. Можно сравнивать, оценивать, считать реакции. Ведь реагируют не граммы, а атомы и молекулы вещества. А то что разные атомы имеют разную массу, и электрон например много легче протона, то так уж есть.

Моль видна невооружённым взглядом в шифоньере. А химически Моль производное от числа Авогадро.

Атомы и различные ионы различаются по массе, поэтому и определенное их число тоже отличается по массе. За частицу принимается конкретно атом или ион и не надо расщеплять их до субатомных частиц.
100 яблок весят меньше 100 арбузов.

Моль - количество вещества, равное его относительной молекулярной молекулярной массе. Соответственно, у разных веществ разные моль.