Применение первого закона термодинамики к изотермическому, изохорному, изобарному и адиобатному процессам. Определение бы!

Согласно первому закону термодинамики, количество теплоты, полученное газом, идет на изменение его внутренней энергии и совершение работы над внешними телами, т. е. Q=A+дельтаU

В изотермическом процессе температура остается постоянной. Значит, дельтаU=0, поэтому Q=A, т. е. все количество теплоты, переданное системе, расходуется на совершение этой системой механической работы.

В изобарном процессе давление постоянно. Работа совершается, внутренняя энергия меняется, Q=A+дельтаU, т. е. количество теплоты, переданное системе, превышает совершенную ею механическую работу, часть тепла расходуется на совершение работы, а часть – на изменение внутренней энергии системы

В изохорном процессе объем остается постоянным. Это значит, что газ работы не совершает. Получается, что Q=дельтаU, т. е. все количество теплоты, переданное системе, расходуется на изменение ее внутренней энергии.

В адиабатном процессе газ теплоты не получает - Q=0, это означается что дельтаU=-A, т. е. система совершает механическую работу только за счет уменьшения своей внутренней энергии или внутренняя энергия системы увеличивается за счет работы внешних сил.

Стоит отметить, что если газ получает теплоту, то перед Q в данной записи ставится +, а если отдает, то -. Аналогично, если газ совершает работу, то перед А ставится +, а если над ним совершается работа, то -. Если внутренняя энергия газа увеличивается, то пред дельтаU ставится +, а если уменьшается, то -.