Электролиз NаНCO3 и NaHS. Помогите (напишите) с химической формулой и реакциями на аноде и катоде. Спасибо!!!

В зависимости от постановки задачи - электролиз расплава или раствора соли - реакции на аноде и катоде будут разные. Для решения задачи необходимо вспомнить электрохимический ряд напряжений металлов.
Имеет значение также инертность электродов (и рН среды). Если не указано, то обычно имеются в виду стандартные инертные электроды.
http://school6.tgl.ru/uchebnik/ovr/elektroliz/she.html (Схема электролиза, где на основе электрохимического ряда напряжений металлов даны основные положения для электролиза в растворе).
Электролиз в растворе (http://distant-lessons.ru/ximiya/elektroliz)

1.В уравнениях электролиза раствора NaНСО3 будут реакции электролиза воды (выделение H2 на катоде, О2 на аноде), окисление гидрокарбонат-иона не происходит.
NaHCO3+2H2О=(электролиз) =О2+2H2+NaHCO3
К (-) Н2О+2e=H2+2ОН-
А (+) 2H20-4e=О2 +4Н+

2. При электролизе раствора NaНS происходит окисление НS- иона на аноде (а не воды, поскольку гидросульфид-ион, как и сульфид-ион сильный восстановитель) и выпадение серы из раствора, а на катоде идет восстановление водорода из воды:
NaНS +Н2О=(электролиз) =S + Н2 + NaОН
К (-) Н20 +2е=Н2+2ОН-
А (+) НS- -e=S +H+

2. Электролиз расплавов солей (http://distant-lessons.ru/elektroliz-rasplavov.html)
NaHS= (электролиз расплава) = Na+ S +H2
К (-) Na+ + e = Na
A(+) 2HS- - 2e = 2S+H2

NaНСО3=(электролиз расплава) = Na+CО2+О2+Н2О
К (-) Na+ +e = Na
А (-) 4НCO3(-) -4e= 2Н2O+4СО2+О2

Ну-ну, Дима! Я просто в восторге от ответов на этот вопрос!

Если с нерастворимыми анодами - в первом случае водород + кислород (+СО2 из-за подкисления), в растворе смесь карбоната и гидрокарбоната, во втором водород + смесь продуктов окисления сероводорода - сера, дисульфид натрия и т. д.

Максим, Вы разбираетесь в химии?

Квадрат гипотенузы возьми

1.)NaHCO3—>NaOH+CO2 (СО2 уйдёт на верх как газ.)
2.) 2NaHS—>H2S+Na2S.( если проводился проводился гидролиз вещества, а не раствора.)

Вроде реакции будут такими.
1.)NaHCO3—>NaOH+CO2 (СО2 уйдёт на верх как газ.)
2.) 2NaHS—>H2S+Na2S.( если проводился проводился гидролиз вещества, а не раствора.)

Электролиз расплава или раствора?

Вроде реакции будут такими.
1.)NaHCO3—>NaOH+CO2 (СО2 уйдёт на верх как газ.)
2.) 2NaHS—>H2S+Na2S.( если проводился проводился гидролиз вещества, а не раствора.)

Осаждение NaOH на электроде маловероятно растворимость последнего очень высокая и в 5 раз выше чем у соды
такой концентрации из содового раствора Вам в принципе не получить

что касается тока увеличивать его можно следующими путями
1. Уменьшение расстояния между электродами
2. Увеличение площади электродов
3. Повышение напряжения на ванне (в два раза больше напряжение в два раза больше ток закон Ома однако)
4. Увеличение температуры раствора (очень сильный недооцениваемый фактор)

Электрохимический эквивалент кислорода около 0,3г /(А*Ч)