ХИМИЯ. Пожалуйста, нужен легкий способ решения.

XH+H2O=XOH+H2 (1)
YH+H2O=YOH+H2 (2)
n(XH)/n(YH)=5/1=n(H2)1/n(H2)2 - по уравнению реакции
n(H2)=V/Vm=3,36/22,4=0,15 моль
0,15/6=0,025 моль, значит
n(XH)=0,025*5=0,125 моль
n(YH)=0,025 моль
m=n*M=0,125*M(XH) + 0,025*М (YH)=2 г - по условию
из ур. видно, что из возможных гидридов ХН может быть только гидрид лития
m(LiH)=0,125*8=1 г, тогда m(YH)=1г, M=m/n=1/0,025=40 г/моль - гидрид калия

или сразу записать а*М (XH)+b*M(YH)=2
a*22,4+b*22,4=3,36
b=5a

Мила, только вчера отвечал, что не ясно?
Придётся повторить...
В смеси могут быть гидриды:
LН (мол. масса 7+1=8)
NaН (мол. масса 23+1=24)
КН (мол. масса 39+1=40)
В реакции с водой каждый гидрид даёт моль водорода на моль гидрида.
При мольном отношении 5:1 из расчёта 5 молей Х и 1 моль У в сумме выделится 6 молей водорода. А у нас только 3.36 л или 3.36/22.4=0.15 M - а смеси гидридов было 2 г.
Теперь посчитаем, сколько должно быть смеси, чтобы получилось 6М водорода:
Z = 2*6/0.15 = 80 г
В этой массе смеси должно "поместиться" 5 молей одного из гидридов и только 1 моль другого. Исходя из выше рассчитанных мол. масс гидридов, 5 молей может быть лишь для LiH (5*8=40) - для остальных 5 молей просто не влезут в 80 г. Остаётся 80-40 = 40 г на 1 моль второго гидрида - УРА - это как раз KH...Сухой остаток: Мистер Х - Li, а господин У - К!