Помогите составить уравнение по химии.Пожалуйста

Все не так уж просто. Начать хотя бы с того, что галогены непосредственно с кислородом не соединяются (так меня учили, по крайней мере) . Разве что бром с кислородом в тлеющем разряде может давать один, а, может быть, и два оксида:
Br2 + 2O2 = 2BrO2 здесь степень окисления брома +4
Br2 + 3O2 = 2BrO3 степень окисления брома +6
С водородом можно уверенно написать
Br2 + H2 = 2HBr степень окисления брома -1
Аналогичная реакция для менее активного в химическом отношении иода, я думаю возможна, но только с катализатором.
Для астата - не знаю, хотя астатистый водород известен НAt (естественно, с водородом везде степень окисления галогенов -1)
С металлами опять же уверенно можно написать для брома, например,
2K + Br2 = 2KBr (это аж со взрывом, с другими металлами - спокойнее, но с менее активными металлами, наверное, вообще нет реакции, бромиды получают косвенным путем) .
Иодиды металлов, конечно известны, но вот сильно сомневаюсь, что иод будет прямо-таки с металлом взаимодействовать. То же самое об астате.
Известен астатид серебра AgAt. Как его получают - не знаю. В галогенидах галогены также имеют степень окисления -1.
С неметаллами. Проще всего назвать соединения галогенов между собой. Получаютсянепосредственным взаимодействием (как у Вас написано) , но соединения малоустойчивы.
Например, I2 + Br2 = 2IBr (Здесь Вам сразу и для брома и для иода) Иод будет с бромом иметь степень окисления +1, бром -1. Вообще в ряду
фтор, хлор, бром, иод, астат каждый следующий элемент более элоектроположительный, чем предыдущий. Если взять соединение BrCl, то в нем бром будет иметь степень окисления +1, хлор -1.
Я не знаю соединений астата с другими галогенами, но могу предполагать, что если таковые есть, то в них астат всегда будет иметь положительную степень окисления. Наиболее вероятно соединение с фтором. Чем дальше галогены в ряду друг от друга, тем они легче соединяются. Например, бром с фтором дает три соединения BrF, BrF3, BrF5, де степени окисления брома соответственно +1, +3, +5.
Для брома можно написать реакции и с другими неметаллами, например, с мышьяком: 2As + 3Br2 = 2AsBr3 (с воспламенением! ) - здесь степень окисления брома -1, у мышьяка +3.