как доказать, что скорлупа куриного яйца содержит карбонат кальция составить уравнение

не огромная, а наглая ;)
ещё бы знать уровень учебного заведения

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (пузырики газа)
к полученному раствору добавляешь оксалат аммония.
СаСl2 + (NH4)2C2O4 = 2NH4Cl + CaC2O4 (белый осадок)
осадок растворим в минеральных кислотах, если будет большой избыток соляной кислоты, надо нейтрализовать. или сразу растворять в уксусной

например, подкисляешь
Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3 (белый осадок)
у хлорида натрия изменений при подкислении не будет.
хлорид я бы доказывал с перманганатом в кислой среде
10NaCl + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 5Cl2 (газ - запах, если пропустить через раствор KI+крахмал, появится синее окрашивание) + 8H2O
если хлорид обнаруживать с нитратом серебра, реакция проводится в азотнокислой среде. как себя там поведёт силикат, я не знаю. . может вам и прокатит. а с перманганатом силикат не реагирует, его не обесцвечивает и хлор не выделяет. .

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (пузырики газа)
Na2SO4 + BaCl2 = Na2SO4 + BaSO4 (белый осадок)

Ba(NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + BaSO4
K3PO4 + 3AgNO3 = 3KNO3 + Ag3PO4 (жёлтый осадок)
азотная кислота.. . вообще то, у раствора фосфата калия реакция среды должна быть щелочная, а у нитрата бария (соль сильного основания и сильной кислоты) нейтральная. если это так, то капаешь метилоранж или лакмус - они краснеют. .
если доказывать кислоту взаимодействием с металлами, то у азотной кислоты состав продуктов зависит от её концентрации.. . раз не указана - значит, не надо

фосфат был
катион кальция был
CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl (белый осадок)
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl
у раствора хлорида кальция реакция среды нейтральная, у соляной кислоты - кислая. их различаешь индикатором

катионы натрия и калия, если тебе незнакомы пикриновая кислоты, цинкуранилацетат, виннокаменная кислота и т. д, а обнаружить надо, доказываешь по окрашиванию пламени при внесении в него соли. катион калия - фиолетовое, катион натрия - жёлтое, катион кальция, кстати, - кирпично красное

вот каг то таг вот...

не огромная, а наглая ;)
ещё бы знать уровень учебного заведения

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (пузырики газа)
к полученному раствору добавляешь оксалат аммония.
СаСl2 + (NH4)2C2O4 = 2NH4Cl + CaC2O4 (белый осадок)
осадок растворим в минеральных кислотах, если будет большой избыток соляной кислоты, надо нейтрализовать. или сразу растворять в уксусной

например, подкисляешь
Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3 (белый осадок)
у хлорида натрия изменений при подкислении не будет.
хлорид я бы доказывал с перманганатом в кислой среде
10NaCl + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 5Cl2 (газ - запах, если пропустить через раствор KI+крахмал, появится синее окрашивание) + 8H2O
если хлорид обнаруживать с нитратом серебра, реакция проводится в азотнокислой среде. как себя там поведёт силикат, я не знаю. . может вам и прокатит. а с перманганатом силикат не реагирует, его не обесцвечивает и хлор не выделяет. .

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (пузырики газа)
Na2SO4 + BaCl2 = Na2SO4 + BaSO4 (белый осадок)

Ba(NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + BaSO4
K3PO4 + 3AgNO3 = 3KNO3 + Ag3PO4 (жёлтый осадок)
азотная кислота.. .вообще то, у раствора фосфата калия реакция среды должна быть щелочная, а у нитрата бария (соль сильного основания и сильной кислоты) нейтральная. если это так, то капаешь метилоранж или лакмус - они краснеют. .
если доказывать кислоту взаимодействием с металлами, то у азотной кислоты состав продуктов зависит от её концентрации.. .раз не указана - значит, не надо

фосфат был
катион кальция был
CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl (белый осадок)
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl
у раствора хлорида кальция реакция среды нейтральная, у соляной кислоты - кислая. их различаешь индикатором

катионы натрия и калия, если тебе незнакомы пикриновая кислоты, цинкуранилацетат, виннокаменная кислота и т. д, а обнаружить надо, доказываешь по окрашиванию пламени при внесении в него соли. катион калия - фиолетовое, катион натрия - жёлтое, катион кальция, кстати, - кирпично красное

вот каг то таг вот...