Объясните по простому что такое энтальпия?

Это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенном постоянном давлении.

Нас в школе учили, что энтальпия - это степень упорядоченности. Вот, к примеру энтальпия у воды больше, чем у пара. Энтальпия у России больше, чем у Украины. И т. д.

Вроде)

количество энергии, которую можно преобразовать в теплоту.

... лучше не знать...

Энтальпи́я, также тепловая функция и теплосодержание — термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.

Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенном постоянном давлении.

Если термомеханическую систему рассматривать как состоящую из макротела (газа) и поршня площадью S с грузом весом Р = pS, уравновешивающего давление газа р внутри сосуда, то такая система называется расширенной.

Энтальпия или энергия расширенной системы Е равна сумме внутренней энергии газа U и потенциальной энергии поршня с грузом Eпот = pSx = pV

H=E=U+pV
Таким образом, энтальпия в данном состоянии представляет собой сумму внутренней энергии тела и работы, которую необходимо затратить, чтобы тело объёмом V ввести в окружающую среду, имеющую давление р и находящуюся с телом в равновесном состоянии. Энтальпия системы H — аналогично внутренней энергии и другим термодинамическим потенциалам — имеет вполне определенное значение для каждого состояния, то есть является функцией состояния. Следовательно, в процессе изменения состояния

\Delta H=H_2-H_1
Изменение энтальпии (или Тепловой эффект химической реакции) не зависит от пути процесса, определяясь только начальным и конечным состоянием системы. Если система каким-либо путём возвращается в исходное состояние (круговой процесс), то изменение любого её параметра, являющегося функцией состояния, равно нулю, отсюда \Delta H=0, или же

\oint \delta H =0
Дифференциал энтальпии, выраженный в собственных переменных — через энтропию S и давление p:

\begin{align}
\mathrm{d}H &= \mathrm{d}(U+ pV) \\
&= \mathrm{d}U+\mathrm{d}(pV) \\
&= \mathrm{d}U+(p\,\mathrm{d}V+V\,\mathrm{d}p) \\
&= (\delta Q-p\,\mathrm{d}V)+(p\,\mathrm{d}V+V\,\mathrm{d}p) \\
&= \delta Q+V\,\mathrm{d}p \\
&= T\,\mathrm{d}S+V\,\mathrm{d}p
\end{align}
Поскольку в квазиравновесных процессах T\, \mathrm{d}S = \delta Q — количество теплоты, подведенной к системе, отсюда вытекает физический смысл введения понятия энтальпии: ее изменение — это тепло, подведенное к системе в изобарическом процессе (при постоянном давлении). Практическое применение этой функции основано на том, что множество химических процессов в реальных или лабораторных условиях реализуются именно при постоянном (атмосферном) давлении, когда резервуар открыт. Так, энтальпия образования — количество энергии, которое выделяется или поглощается при образовании сложного вещества из простых веществ.