Естественные науки

Помогите, пожалуйста. Что означают эти электронные формулы по химии? 8 класс.

Ну, например, бериллий. Заряд ядра +4, массовое число 9, число протонов 4, 2 энергетических уровня. На первом 2 электрона, на втором тоже 2 электрона. И нужно из этого выразить электронную конфигурацию (формулу). Это будет 1S²2S².

Или, например, азот. Заряд ядра +7, массовое число 14, число протонов 7, 2 энергетических уровня. на первом уровне 2 электрона, на втором 5 электронов. Из этого получается Электронная формула: 1S²2S²2p³.

И у меня возникает вопрос: а откуда это всё берётся? Помогите, если не трудно...
Максим Титаренко
Максим Титаренко
310
Читай: я тут всё разжевал своим раздолбаям, которые учебник не понимают:
Если не открывается, то щёлкни правой кнопкой: открой в новой вкладке
Татьяна Елманова
Татьяна Елманова
63 938
Лучший ответ
Насколько я помню, это тупенько знать надо - на каком уровне сколько электронов помещается и какую форму имеет облако.
US
Ulbolsyn Serikkyzy
71 426
Короче, макс число электронов на n-м уровне - 2n^2.
А подуровни называются историческими буквоками по спектральным линиям.

https://ru.wikipedia.org/wiki/Электронная_оболочка#.D0.9F.D0.BE.D0.B4.D1.83.D1.80.D0.BE.D0.B2.D0.BD.D0.B8_.D0.BE.D0.B1.D0.BE.D0.BB.D0.BE.D1.87.D0.B5.D0.BA
Дима Крутинь
Дима Крутинь
76 843
Откуда берутся формулы последнего энергетического уровня?
Смотрите в таблицу Менделеева, там под порядковым номером элемента есть столбик из чисел, это распределение электронов по слоям. Посмотрим, например, на бор, там следующий столбик:
3;
2.
Значит, всего два слоя, всего 5 электронов, теперь мы можем записать то, как распределены электроны по орбиталям.
Всего есть 4 вида орбиталей: s, p, d, f — на каждой из орбиталей может поместиться 2, 6, 10, 14 электронов соответственно. Орбитали от ядра идут в следующей последовательности:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f.
Номера перед перед орбиталями — главные квантовые числа, ну, если просто, это номера энергетических уровней. Например, 1s находится на первом энергетическом уровне, 2p — на втором и т. д. Теперь перейдем к заполнению.
Запишем электронную конфигурацию (формулу) атома фосфора. У фосфора всего 15 электронов, заполним первую орбиталь 1s, на ней может быть всего 2 электрона, значит, первая орбиталь будет 1s^2, электронов у нас осталось 13, идем дальше, а дальше у нас опять орбиталь вида s, только уже на втором энергетическом уровне, на нее опять же помещается только 2 электрона, у нас уже начинает складываться формула:
1s^2, 2s^2 — осталось 11 электронов, дальше у нас орбиталь p, на нее помещается 6 электронов, продолжаем формулу:
1s^2, 2s^2, 2p^6 — остается 5 электронов, дальше идет орбиталь 3s, отдаем ей два электрона:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2 — и у нас есть еще 3, куда же их? Очевидно, что им отходит орбиталь p на третьем энергетическом уровне:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^3 — все, формула составлена.
АМ
Анара Малякутова
3 718

Похожие вопросы