Помогите решить задачу по химии 8 класс

1) Для окисления, конечно, взят уксусный альдегид, а уксусной кислоты образовалось 7,5 г
Решение. При сгорании уксусной кислоты получится углекислый газ и вода: СН3СООН + 2О2 = 2СО2 + 2Н2О
Углекислый газ нейтрализуют едким кали по реакции СО2 + 2КОН = К2СО3 + Н2О
Масса раствора КОН: 80*1,25 = 100 г. Масса КОН в растворе 28 % от 100 г, т.е.28 г.
Молярная масса КОН = 56 г/моль. 28 г составляет 28/56 = 0,5 моль. По реакции нейтрализации СО2 было в два раза меньше по числу молей, чем КОН, т.е. 0,25 моль. По реакции сгорания уксусной кислоты было по числу молей в два раза меньше, чем углекислого газа, т.е. 0,125 моль. Масса уксусной кислоты 0,125*60 = 7,5 г (здесь 60 г/моль - молярная масса уксусной кислоты.)
Исходная реакция окисления выглядит так:
С2Н4Ох + уО2 = С2Н4О2 (так записать можно уксусную кислоту)
5,5 г С2Н4Ох дают 7,5 г С2Н4О2
--М г---------------------60 г ------------
М = 5,5*60/7,5 = 44 - это молекулярная масса вещества, взятого для окисления.
Масса кислорода в М: 44 -24 - 4 = 16 (т.е 1 атом) и формула вещества С2Н4О или
СН3СНО - этаналь (уксусный альдегид) [ коэффициент у при кислороде нам не нужен, но можно сосчитать, что он равен 0,5]