Как определить возможные степери окисления у элемента? Ну например у Йода С.О.: -I, 0, +I, V, VII(нашел в инете)

Про высшую и низшую уже рассказали. Теперь о промежуточных. Они часто бывают равны числу неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне (и предвнешнем для d-элементов) в первом возбужденом состоянии и втором возбужденном состоянии.
Например I
1) в основном состоянии 5s25p5 - 1 неспаренный электон, ст ок -1
2) в первом возбужденном состоянии 5s25p45d1 - 3 неспаренных электона, ст ок +3
3) во втором возбужденном состоянии 5s25p35d2 - 5 неспаренных электона, ст ок +5
4) в третьем возбужденном состоянии 5s15p35d3 - 7 неспаренных электона, ст ок +7

Считать нужно в конкретных соединениях, зная что СУММА СО=0. То есть надо составлять уравнение С ОДНИМ НЕИЗВЕСТНЫМ!

В бинарных ионных соединениях все связи между атомами ионные, и, следовательно, степени окисления атомов равны зарядам их простых ионов.
Высшая степень окисления атома элемента равна номеру группы, в которой находятся данный элемент в системе элементов. Это следует из того, что атом может отдать (полностью или частично) только свои валентные электроны, а их число у него как раз и равно номеру группы. Так, высшая степень окисления калия равна +I, алюминия +III, углерода +IV, хлора +VII и так далее.
Низшая степень окисления атома элемента равна номеру группы минус 8 и не может быть по абсолютной величине больше четырех. Это связано с тем, что атом может принимать электроны (полностью или частично) только на валентные подуровни, стремясь дополнить свою электронную конфигурацию до конфигурации благородного газа. Так, низшая степень окисления азота равна - III, кислорода - II, хлора - I и так далее.