Как считать степень окисления элементов? Например, в соединении FeSO3.

Есть несколько простых правил:
1. Степень окисления элементов в неорганических соединениях практически всегда чистенно равна валентности элемента (за редкими исключениями) , главное не перепутать + и -.
2. Так же сумма степеней окисления всех элементов в сложном веществе равна 0, а в сложных ионах - заряду иона.
На примере вашего вещества: FeSO3 - сульфит железа. Известно, что сульфит - кислотный остаток сернистой кислоты H2SO3. Валентность кислотного остатка чистенно равна количеству атомов водорода в кислоте - в данном случае 2. Соответственно присоотношении Fe : SO3 = 1:1, валентность железа так же равна 2, а степень окисления +2 (металлы в соединениях имеют только положительную степень окисления) . Так же известно, что степень окисления кислорода в сложных веществах всегда -2 (за исключением Н2О2 (-1) и OF2 (+2)). Зная все это легко вычислить степень окисления центрального атома - S:
+2 + Х + (-2)х3 = 0, Х=+4 т. е. степень окисления серы в данном веществе равна +4.
Заряд сульфит-иона соответственно составит: +4 + (-2)х3 = -2.
Самое главное понять общие закономерности и проблем не будет. Так же, если запомните элементы с постоянной валентностью и степенью окисления, то легко можно вычислить степень окисления элемента с переменной валентностью. Валентность же легко определяется по количеству электронов на внешнем электронном слое в атомах, что соответствует номеру группы периодической системы в которой расположен элемент.