Какие из перечисленных оксидов являються амфотерными: Mg(OH)2, KOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2, Сr(OH)3, Pb(OH)2, Ni(OH)2

Ответ: к амфотерным оксидам относятся Al2O3, ZnO, BeO, PbO, SnO, PbO2, SnO2, Cr2O3, MnO2, TiO2 . Они взаимодействуют и с кислотами и со щелочами, образуя соль и воду, например:

SnO + 2HCl = SnCl2 + H2O

SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2О

Приведенные формулы веществ Mg(OH)2, KOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2, Ni(OH)2 являются основаниями или гидратами (продуктами присоединения воды) основных оксидов.
Нерастворимые гидроксиды Сr(OH)3, Pb(OH)2 являются амфотерными, взаимодействующими не только с кислотами, но и со щелочами:

Pb(OH)2 + 3HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O
Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4]

Все соли разделяются на средние, кислые и основные.

Кислые соли образуются многоосновными кислотами.
По основности (числу ионов H+, образующихся при полной диссоциации, или количеству ступеней диссоциации) кислоты делятся на:
одноосновные (если образуется один ион H+: HCl H+ + Cl–; одна ступень диссоциации) и многоосновные –двухосновные (если образуются два иона H+: H2SO4 2H+ + SO42–; две ступени диссоциации) , трехосновные (если образуются три иона H+: H3PO4 3H+ + PO43–; три ступени диссоциации) .
Из приведенных кислот H2CO3, HCL, H2S, HNO3 к многоосновным можно отнести только H2CO3, H2S. Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.
Названия кислых солей содержат приставку "гидро" (от слова hydrogenium – водород) . Например:
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия,
K2HPO4 – гидрофосфат калия,
KH2PO4 – дигидрофосфат калия.
Удачи!