Почему чернеет серебро? (Дорогое)

Серебро - мой любимый металл. Ношу всю жизнь в больших количествах. Когда серебро при соприкосновении с кожей начинает окисляться, следует задуматься. Для начала проверьте печень и поджелудочную.

Химически активный металл! Натрий и калий вообще хранят в керосине, на воздухе "чернеют" мгновенно и со вспышкой! (калий в воде!)

потому что в серебре содержится еще и медь, вот она и окисляется, главную роль при этом играет пот, в нем всякие аминокислоты содержатся

банально окисляетсЯ -)))

Чернеет оно, если Вы дома используете газовую плиту или от озона. Который, например, появляется от работы ионизаторов воздуха или старенькой офисной техники.

Потому что серебро на воздухе окисляется...

Серебро чернеет от контакта с воздухом, да же если просто положишь его на полку, оно со временем потемнеет

серебра в организме не хватает

нет, не в организме дело. просто такие металлы как серебро и золото имеют свойство темнеть при взаимодействии с кожей и наверно кислородом. попробуйте почистить украшение зубной пастой! " проверено

а может порча.... о-оо

Говорять-чегось болит.

Нет, серебро чернеет из-за наличия в воздухе соединения - сероводорода.

потому что окисляется, протирать надо спиртосодержашими жидкостями

часто бывает, что это порча ...ну или сглаз
Не подумай, что я помешанная на этом, просто у самой такое было (и не только у меня)
Сходи в церковь ...ну если другая вера, то соответственно туда, где очищаются ...

СЕРЕБИΠ(лат. Аrgentum, от греческого ) Ag, (читается «aргентум») , химический элемент c атомным номером 47, атомная масса 107,8682. Природное серебро состоит из двух стабильных изотопов 107Ag (51,35% по массе) и 109Ag (48,65%).
Расположено в IB группе 5 периоде периодической системы элементов. Электронная конфигурация двух внешних электронных слоев 4 s 2 p 6 d 105 s 1. Радиус атома 0,144 нм. Радиус иона Ag+ 0,100 нм (координационное число 4) и 0,115 нм (6), иона Ag2+0,079 (4) и 0,094 (6). Энергии последовательной ионизации 7,576, 21,487, 34,83 эВ. Степени окисления +1 (наиболее характерна) , +2 и +3 (валентность I, II, III). Электроотрицательность по Полингу 1,93.
Историческая справка
Серебро известно с древнейших времен, уже в 4 тысячелетии до нашей эры из него изготавливали украшения и монеты. Серебро считалось металлом, связанным с Луной.
Нахождение в природе
Содержание в земной коре 7·10–6% по массе. Встречается в самородном виде. Известно более 60 серебросодержащих минералов, среди них: аргентит Ag2S, кераргирит AgCl, пираргирит Ag3[SbS3] и прустит Ag3[AsS3], галогениды серебра, антимониды и арсениды. Месторождения серебра делятся на собственно серебряные руды (содержание серебра выше 50%) и комплексные полиметаллические руды цветных и тяжелых металлов (содержание серебра до 10-15%). Комплексные месторождения обеспечивают 80% добычи серебра. Основные месторождения таких руд сосредоточены в Мексике, Канаде, Австралии, Перу, США, Боливии и Японии.
Получение
В древности серебро извлекали из руд обработкой их ртутью. В настоящее время применяется цианидное выщелачивание.
При этом образуются растворимые в воде комплексные цианиды серебра:
Ag2S + 4NaCN = 2Na[Ag(CN)2] +Na2S.
Чтобы сместить равновесие вправо, через него пропускают воздух. Сульфид-ионы при этом окисляются до тиосульфат-ионов (ионов S2O32–) и сульфат-ионов (ионов SO42–).
Из цианидного раствора серебро выделяют цинковой пылью:
2Na[Ag(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4] + 2Ag.
Для получения серебра очень высокой чистоты (99,999%) его подвергают электрохимическому рафинированию в азотной кислоте или растворению в концентрированной серной кислоте. При этом серебро переходит в раствор в виде сульфата Ag2SO4. Добавление меди или железа вызывает осаждение металлического серебра:
Ag2SO4 + Cu = 2Ag + CuSO4.
Физические и химические свойства
Серебро — белый блестящий металл, с кубической гранецентрированной решеткой, a = 0,4086 нм. Плотность 10,491 г/см3, температура плавления 961,93°C, кипения 2167°C. Серебро мягкий и пластичный металл, с теплопроводностью 419 Вт/м–1·К–1 при 20°C и самой высокой электропроводимостью (удельное сопротивление r 1,59 мкОм·см при 0°C). Примеси, присутствующие в серебре даже в незначительных количествах, ухудшают его механические свойства.
Степень отражения серебра в инфракрасном диапазоне 98%, a видимой области спектра — 95%.
Серебро легко вытесняется более активными металлами из своих соединений. Углем, водородом и другими восстановителями серебро восстанавливается до металла. Например, образование тонкого слоя серебра на чистой стеклянной поверхности при взаимодействии альдегида с aммиачным раствором соли серебра:
2[Ag(NH3)2]NO3 + 2H2O + HCOH = 2AgЇ + HCOONH4 + 2NH4NO3 + NH3·H2O.
Стандартный электродный потенциал пары Ag+/Ag0 0,799В, в неокисляющих кислотах серебро не растворяется. С кислотами-окислителями, особенно с HNO3 активно взаимодействует:
3Ag + 4HNO3 (30%-ная) = 3AgNO3 + NO + 2H2O.
При нагревании серебро реагирует с концентрированной серной кислотой:
2Ag + 2H2SO4 (конц. ) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O.
При комнатной температуре не окисляется кислородом воздуха, при 170°C его поверхность покрывается пленкой Ag2O. Озон в присутствии влаги окисляет серебро до высших оксидов [AgO] или Ag2O3.
Оксид серебра (I) Ag2O выпадает в осадок при добавлении щелочи к растворам солей серебра (I), так как гидроксид серебра [AgOH] неустойчив и разлагается на оксид и воду:
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
При нагревании оксид серебра (I) Ag2O ра

Серебро окисляется, на серебре появляются окислы (оксиды) серебра

считается, что серебро чернеет от негативного влияние находящихся рядом с вами людей! например у психологов, педагогов и т. д. тех, кто непосредственно работает с людьми, как будто бы они забирают негативную энергетику других!