помогите с олимпиадными задачками по химии

Парень, ты конечно в некотором смысле прав, но задача написана правильно, то есть там, в минерале содержится именно сульфид железа. Думаю, твоя ошибка в том, что ты рассчитывал вплоть до сотых долей. Будь проще! Молекулярную массу мы всегда округляем!
Дано:
m(минерала) =1,2г
m (остатка) =2,33г
-----------------------------------------------------
Найти:
w(FeS)=?
-----------------------------------------------------
Решение:
0,01моль
FeS + O2(избыток) = FeO + SO2
SO2 - горючий газ
2SO2 + O2 -> 2SO3
SO3 + H2O -> H2SO4
2,33г
H2SO4 + BaCl -> BaSO4 + 2HCl
BaSO4 - остаток, то есть его m=2,33г
n(количество вещества) (BaSO4)= m/M=2,33/233=0,01 моль
m(FeS)=n*M = 0,01*88=0,88г
То есть m(FeS) составляет 0,88г, а не 1,21 г (как пишет Знайка)
w(FeS) = m(вещ-ва) /m(рас-ра) *100%= 0,88/1,2*100%=73%
Ответ: w(FeS) = 73%
Следовательно всё норм, просто задачу надо решать по нормальному.

Говорят, что это минерал с сульфидом железа. Ну хорошо, сульфид, так сульфид (обычно это пирит FeS2, а не FeS)

FeS + O2 = SO2 + Fe3O4
SO2 + O2 -(Pt)-> SO3
SO3 + H2O --> H2SO4
H2SO4 + BaCl2 --> BaSO4 + 2HCl

Теперь рассчитаем сколько молей BaSO4 (мол вес 169.40) получилось: 2,33/169,4 = 0,0138 моль
Очевидно столько же молей FeS (судя по приведённым схемам) было в минерале, следовательно
количество FeS = 0,0138 моль х 87,91 (мол вес FeS) = 1,21 г

Очевидно, сульфида железа не может быть больше, чем вес минерала, поэтому я прав с самого начала: под "сульфидом" подрузамевали пирит FeS2, содержащий больше серы, поэтому нужно всё аналогично пересчитать.

FeS2 + O2 = 2SO2 + Fe3O4

Это означает, что на молекулу пирита образуется две молекулы SO2 ..SO3.. H2SO4
T.e. на 0,0138 моль сульфата бария прийдётся 0,0138/2 =0,0069 моль FeS2 (мол вес 119,98), а следовательно 0,828 г
0,828/1,2 = 0,69 -доля содержания.
Следовательно содержание FeS2 в минерале 69%