химия 9кл, помогите, буду благодарна;)

1) Выпадает белый осадок HCl+AgNO3=HNO3+AgCl Cl(-)+Ag(+)=AgCl
2)Cоляная кислота окрашивает лакмус в красный цвет.
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 ОВР
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
3)Zn+Cl2=ZnCl2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
Cu+Cl2=CuCl2
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4) Добавить во все 3 пробирки нитрат серебра. В первой получится осадок белого цвета- хлорид серебра, во второй -бромид серебра (осадок желтоватого цвета) , в третьей -йодид серебра- желтый осадок.
5)2KBr+Cl2=2KCl+Br2
2KI+Cl2=2KCl+I2 Какой цвет имеют галогены бром и йод, я думаю Вы знаете.. .
6) Zn-ZnCl2-Zn(OH)2-ZnSO4
Zn+Cl2=ZnCl2
ZnCl2+2KOH=Zn(OH)2+2H2O
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4 +2H2O
fe-FeCl????-Fe(OH)2-FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

1. НСl + AgNO3 = AgCl + HNO3 (осадок хлорида серебра и есть доказательство наличия ионов Cl(-)
2. По поводу лакмуса: для 9 кл крутовато будет, но извольте - C12H9O3N; по остальным веществам Na2CO3, H2SO4, KNO3, NaOH, Zn, CuO (?), Cu.
Соляная кислота изменит окраску лакмуса на красную, прореагирует с карбонатом натрия, гидроксидом натрия, цинком, оксидом меди (их два, о каком именно идёт речь - непонятно; предполагаю, что именно о CuO)
3. Zn + HCl ->ZnCl2 + H2
ZnO + HCl -> ZnCl2 + H2)
Zn(OH)2 + HCl -> ZnCl2 + H2O

Cu + Cl2 -> CuCl2
Две оставшиеся - по аналогии со вторым и третьим уравнениями для цинка.
4. Добавить нитрат серебра: хлорид - белый творожистый осадок, иодид более жёлтый по сравнению с бромидом.
5. В первой появился красноватый, а во второй - коричневатый осадки: произошло выделение брома и иода.
6. 1-е уравнение см выше.
ZnCl2 + NaOH -> Zn(OH)2 + NaCl
Zn(OH)2 + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O
С железом практически всё то жа самое, но в последней реакции не серная, а соляная кислота.
PS Ну неужели так сложно сначала поработать самой, а потом спрашивать именно о том, что совсем непонятно?

3)Zn + Cl2 = ZnCl2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок) + ZnCl2

2NH4Cl + 4CuO = N2 + 4H2O + CuCl2 + 3Cu 300° C
2HCl(г) + Cu = CuCl2 + H2 600—700° C
4HCl (конц. ) + 2Cu + O2 = 2CuCl2 + 2H2O
3Cu + 2HNO3 (конц. ) + 6HCl (конц. ) = 3CuCl2 + 2NO↑ + 4H2O
2Cu + 4HCl (разб. ) + O2 = 2CuCl2 + 2H2O
Cu + Cl2 (влажн. ) = CuCl2 комн.
2Cu2O + 8HCl (разб. ) + O2 = 4CuCl2 + 4H2O
CuO + 2HC1 (разб. ) = CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl (разб. ) = CuCl2 + 2H2O
Cu2CO3(OH)2 + 4HCl (разб. ) = 2CuCl2 + CO2↑ + 3H2O
2CuCl (суспензия) = Cu↓ + CuCl2 кип.
4CuCl + 4HCl (разб. ) + O2 = 4CuCl2 + 2H2O 95° C
CuS + Cl2 = CuCl2 + S 300—400° C
CuS + 2FeCl3(р) = CuCl2 + 2FeCl2 + S ↓

4) Для их распознавания был взят лишь один реактив – нитрат серебра. хлорид натрия-белый творожистый осадок, бромид натрия-желтоватый, йодид натрия-желтый осадок

1, добавляем лакмус или еще че нить, плюс посмотри по таблице растворимости солей, не помню уже можно его осадить чем нить или нет
2.а. -
б. na2co3
в. h2so4
г. kno3
д. naoh
е. zn
ж. cuo
з. cu
Реагирует с а, б, г, д, е, ж, з овр с е и з
6. zn+hcl= zncl2 +h2
zncl2 +2naoh=zn(oh2)2(стрелка вниз, кажется) + 2nacl
zn(oh)2+h2so4= znso4+h2o

c fe почти то же только посмотри катализаторы, железо меняет степень окисления, я не помню как это сделать.

1)ненаю
2)лакмус (не помню), NaCO3,H2SO4,K(NO2)2,Na2OH,Zn,CuO,Cu
в инете поищи мы это в прошлом году проходили я не помню

3)могу подсказать только по одному
Zn+2Cl=ZnCl2
Cu+Cl=CuCl
4)с помощью лакмуса, будет менят увет (если ты откроешь свой учебник там будит написано при каком веществе какого цвета станет лакмус.
5)незнаю
6)цинк-хлорид цинка-гидрооксид цинка-сульфат цинка
железо-хлорид железа-гидрооксид железа-хлорид железа (II)
всё чем могу помочь у меня к сожалению другие учебники :Р