угольная кислота летучая?

Угольная кислота; — слабая двухосновная кислота с химической формулой H2CO3. Проявляет все свойства кислот. Кислая на вкус, но распознавать с помошью языка очень опасно.
При нормальных условиях существует только в разбавленных водных растворах. Угольная кислота образуется при растворении в воде двуокиси углерода:
CO2 + H2O <=> H2CO3
Константа равновесия для этой реакции при 25 °C равна Kр= 1,70×10W22;3. Как видно, большая часть молекул диоксида углерода не образует угольную кислоту. Равновесие между СО2 и Н2СО3 устанавливается не мгновенно. Константа скорости для прямой реакции равна 0,039 sW22;1 и 23 sW22;1 для обратной. Ион CO32– имеет плоское треугольное строение (sp2-гибридизация и делокализованная p-связь) , d(С – O) = 129 пм.
При нагревании растворов угольной кислоты, последняя полностью распадается с выделением CO2.
Поскольку угольная кислота двухосновная, она подвергается двухступенчатой диссоциации с соответствующими константами:
1. H2CO3 <=> HCO3W22; + H+
Ka1 = 2,5×10W22;4; pKa1 = 3,60 при температуре 25 °C
Однако, поскольку в водных растворах угольная кислота существует в равновесии с диоксидом углерода и концентрация кислоты намного ниже, чем концентрация СО2, что значительно снижает кислотность:
1.CO2 + H2O <=> HCO3W22; + H+
Ka = 4,30×10W22;7; pKa = 6,36.
2. HCO3W22; <=> CO32W22; + H+
Ka2 = 5,61×10W22;11; pKa2 = 10,25 при температуре 25 °C.
Постонная электролитической диссоциации = 4,5x10-7. Соли угольной кислоты называются карбонатами. Большинство карбонатов обычно малорастворимо в воде. Хорошо растворяются в воде карбонаты Na, К, Rb, Cs, Tl+ и карбонат аммония. При нагревании карбонаты разлагаются, образуя оксид металла и диоксид углерода. Чем сильнее выражены металлические свойства катиона, тем более устойчив карбонат. Так, Na2CO3 плавится без разложения, СаСО3 разлагается при » 900° С, a Ag2CO3 при 218° С.
В соответствии с основностью угольная кислота даёт два ряда солей: средние — карбонаты с анионом CO32- и кислые — гидрокарбонаты с анионом HCO3-.
Для щелочных металлов известны гидрокарбонаты MeHCO3. При слабом нагревании они легко разлагаются:
2MeHCO3 -> Me2СО3 + CO2 + H2O
Стабильность гидрокарбонатов растет при переходе от Na+ к Cs+. Ионы НСО3- обычно объединяются водородными связями с образованием цепочек.

Скорее всего НЕУСТОЙЧИВАЯ её молекулы. в момент образования распадаютс я на углекислый газ и воду

парящая!