Как получить из алюминия гидроксид алюминия (III)? (Al --> Al(OH)3)

Что за чушь все написали!
При растворении алюминия в щелочи получается соль, а не гидроксид:
2Al + 2NaOH + 6H2O => 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
или
2Al+2NaOH=>2NaAlO2+3H2

А чтобы получить гидроксид, налдо растворить алюминий в кислоте, например, в соляной:
2Al + 6HCl=>2AlCl3 + H2↑ ,
а затем прогидролизовать полученную соль с добавлением эквивалентного количества щелочи в разбавленном растворе:
AlCl3 +3NaOH => Al(OH)3 + 3NaCl

гидроксид алюминия можно получить и прямой реакцией с водой, только надо удалить окисную пленку - тогда алюминий прекрасно реагирует с водой (довольно активно)
2Al + 6 H2O = 2 Al(OH)3 + 3 H2↑

про удаление окисной пленки в школе говорится как про реакцию алюминия со ртутью с образованием амальгамы, которая препятствует образованию плотной окисной пленки
однако это довольно токсичный опыт
реально в домашних условиях можно взять просто соленую воду и кусок алюминия обмотать медной проволочкой - образуется гальваничечкий элемент, ток которого разрушит окисную пленку и начнется реакция с водой
а можно взять сразу раствор медного купороса - тогда выделяющаяся на алюминии медь (реакция замещения) тоже образует гальванический элемент, ток которого разрушит окисную пленку и тоже начнется реакция с водой

Вот:
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2

Al + 3NaOH => Al(OH)3 + 3Na
Al+3H2O->Al(OH)3+3H2 (на катализаторах Pb 2+)

Подействовать на него сильной щелочью. NaOH или KOH. на сколько я помню школьную программу...