докажите амфотерность гидроксида меди 2 (Cu(OH)2)

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2NaOHконц = Na2[Cu(OH)4]

5.8. Оксид и гидроксид меди (II)

Оксид меди (II) CuO – кристаллы черного цвета, кристаллизуются в моноклинной сингонии, плотность 6,51 г/см3, температура плавления 1447°С (под давлением кислорода). При нагревании до 1100°С разлагается с образованием оксида меди (I):

4CuO = 2Cu2O + O2.

В воде не растворяется и не реагирует с ней. Имеет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных.

В водных растворах аммиака образует гидроксид тетраамминмеди (II):

CuO + 4NH3 + H2O = [Cu(NH3)4](OH)2.

Легко реагирует с разбавленными кислотами с образованием соли и воды:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

При сплавлении со щелочами образует купраты:

CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.

Восстанавливается водородом, угарным газом и активными металлами до металлической меди:

CuO + H2 = Cu + H2O;

CuO + CO = Cu + CO2;

CuO + Mg = Cu + MgO.

Получается при прокаливании гидроксида меди (II) при 200°С:

Cu(OH)2 = CuO + H2OПолучение оксида и гидроксида меди (II)

или при окислении металлической меди на воздухе при 400–500°С:

2Cu + O2 = 2CuO.

Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 – вещество голубого цвета, существует в аморфной и кристаллической формах, кристаллическая решетка ромбическая, плотность 3,37 г/см3, при нагревании выше 70°С разлагается на оксид меди (II) и воду:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

В воде плохо растворим. Имеет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных.

Легко реагирует с кислотами с образованием солей:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O.

В водных растворах щелочей образует неустойчивые ярко-синие гидроксокомплексы:

Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4].

В растворе аммиака – устойчивые аммиакаты темно-синего цвета:

Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2.

Проявляя основные свойства, взаимодействует с углекислым газом образованием основного карбоната меди (II) – малахита:

2Cu(OH)2 + CO2 = (CuOH)2CO3 + H2O.

Получается при обменном взаимодействии солей меди (II) и щелочиПолучение оксида и гидроксида меди (II):

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl;

кристаллический гидроксид меди (II) образуется при введении гидроксида натрия или калия в аммиачный раствор сульфата меди (II):

[Cu(NH3)4]SO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 4NH3 + Na2SO4.