Домашние задания: Другие предметы

Вопрос по химии1) Обратимая реакция выражается уравнениемCO2 + H2 = CO + H2O (г);При температуре 850 °C наступило равнов

1) Обратимая реакция выражается уравнением CO2 + H2 = CO + H2O (г); При температуре 850 °C наступило равновесие; при установившемся равновесии концентрации веществ были следующие: [CO] = [H2O] = 0.16 моль/л; [CO2] = 0,04 моль/л; [H2] = 0.64 моль/л. Написать выражение константы равновесия и рассчитать начальные концентрации оксида углерода (IV) и водорода. 2) В каком направлении сместится равновесие в системе 2H2(г) + O2(г) = 2H2O (ж), ∆H<0 При увеличении концентрации кислорода; при увеличении температуры; при увеличении давления Ответ обосновать. Написать выражение константы для данной системы. Более понятное Дано: rghost точка ru/2661442
НЛ
Надежда Лузина
1 136
Константа равновесия - в числителе произведение концентраций продуктов, в знаменателе - исходных веществ:

K = [CO] *[H2O]/ [CO2]* [H2]
Если СО и Н2О получилось по 0,16 моль, значит, столько же прореагировало СО2 и Н2 (истратилось) , значит, исходные концентрации:
СО2 = 0,04 + 0,16 = 0,2 моль/л
Н2 = 0,64 + 0,16 = 0,8 моль/л

2) Увеличение концентрации кислорода (исходного вещества) сместит равновесие в сторону продуктов (вправо)
Увеличение температуры способствует протеканию эндотермической реакции, т. е. в данном случае - обратной (∆H<0 - это значит, что прямая реакция экзотермическая)
Увеличение давления смещает равновесие в сторону мЕньшего числа моль ГАЗОВ, в даном случае - вправо.
Екатерина Алейникова
Екатерина Алейникова
1 177
Лучший ответ
Константа равновесия - в числителе произведение концентраций продуктов, в знаменателе - исходных веществ:

K = [CO] *[H2O]/ [CO2]* [H2]
Если СО и Н2О получилось по 0,16 моль, значит, столько же прореагировало СО2 и Н2 (истратилось) , значит, исходные концентрации:
СО2 = 0,04 + 0,16 = 0,2 моль/л
Н2 = 0,64 + 0,16 = 0,8 моль/л

2) Увеличение концентрации кислорода (исходного вещества) сместит равновесие в сторону продуктов (вправо)
Увеличение температуры способствует протеканию эндотермической реакции, т. е. в данном случае - обратной (∆H<0 - это значит, что прямая реакция экзотермическая)
Увеличение давления смещает равновесие в сторону мЕньшего числа моль ГАЗОВ, в даном случае - вправо.
Сергей Воропаев
Сергей Воропаев
297

Похожие вопросы