Задания для самостоятельного решения Нужно решить: Zn+HBr= Na+H2O= Li+O2= ZnS+O2= C+O2= K+H2= N2+H2= PbO+H2=

Zn+2HBr=ZnBr2+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
4Li+O2=2Li2O
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2
C+O2=CO2
2K+H2=2KH
N2+3H2=2NH3
PbO+H2=Pb+H2O

Сбалансированное уравнение:
ZN + 2 HBr = ZNBr2 + H2
Тип реакции: Двойная замена
2Na+2H2O=2NaOH+H2
Реакция экзотермическая (выделяется тепло) , реакция вытеснения (замещения) , гетерогенная (есть поверхность раздела фаз), окислительно-восстановительная (водород и натрий меняют степени окисления).
Реакция взаимодействия лития и кислорода
4Li + O2 → 2Li2O
Реакция взаимодействия лития и кислорода с образованием оксида лития. Реакция протекает при температуре выше 200°C. Примесь: пероксид лития Li2O2.

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
SO2 + CaO = CaSO3
2HNO3(оч. разб. ) + CaSO3 = Ca(NO3)2 + SO2↑ + H2O
KOH + SO2 = KHSO3
или
2KOH(конц. ) + SO2 = K2SO3 + H2O
2 ZnS + 3 O2 -> 2 ZnO + 2 SO2
S(-2) - 6e ->S(+4)
O2(0) + 4e-> 2O(-2)

C + O2 → CO2
Реакция взаимодействия углерода и кислорода с образованием оксида углерода (IV). Реакция протекает при температуре 600-700°C. Сжигании кокса на воздухе.
Изменение энергии Гиббса:
C + O2 → CO2, ΔG0298 = -395 кДж/моль.
Термохимическое уравнение:
C(графит) + O2(г.) = СO2(г.), ΔH = -393,5 кДж/моль.
C(алмаз) + O2(г.) = СO2(г.), ΔH = -395,3 кДж/моль.

2K + H2 → 2KH
Реакция взаимодействия калия и водорода с образованием гидрида калия. Реакция протекает при температуре 200-350°C.

N2+3H2=2NH3

1|2 |2N(0)-3e*2=N(-3) р. о, в
2|6 |2H(0)+1e*2=H(+1) р. в, о
Реакция: N2 + 3 H2 (давление, температура, катализатор) = 2NH3

H2 + PBO = PB + H2O
Тип реакции: Двойная замена