Помогите пожалуйста придумать 2 задачи по химии по теме водород за 8 класс (с решением)

Задача 1. На предприятии не хватило запаса соды для нейтрализации кислотных отходов, и 3,15 кг азотной кислоты были вылиты в канализацию, а оттуда попали в пруд емкостью 10000 м3. После этого в пруду погибла вся рыба, даже такая неприхотливая, как плотва. Определите водородный показатель воды, загрязненной азотной кислотой.

Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

HNO3 = H+ + NO3-- ; рН < 7

V = 10000 м3 = 1 . 107 л;
m(HNO3) = 3,15 кг = 3150 г;
M(HNO3) = 63 г/моль

pH = ?

В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация катионов Н+ равна концентрации азотной кислоты с (HNO3), которая, в свою очередь, определяется так:

[Н+] = с (HNO3) = {m(HNO3) /M(HNO3)} : V =
= (3150 /63) : (1 . 107) [{г : (г/л) }: л] = 5 . 10--6 моль/л

рН = -- lg[Н+] = -- lg с (HNO3) = -- lg 5 . 10--6 = 5,3

Ответ. Водородный показатель воды в пруду равен 5,3

Задача 2. Самый дешевый щелочной реагент для нейтрализации кислотных промышленных стоков - гашеная известь (гидроксид кальция) . Используют как суспензию гидроксида кальция ("известковое молоко"), так и прозрачный раствор ("известковую воду"). Рассчитайте рН 0,02М раствора Ca(OH)2.

Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH--; рН > 7

c{Ca(OH)2} = 0,02 моль/л; pH = ?

В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация анионов OH-- вдвое больше концентрации гидроксида кальция c{Ca(OH)2}:

[OH--] = 2c{Ca(OH)2}

рН = 14 -- pOH = 14 + lg[OH--] = 14 + lg 2c{Ca(OH)2} = 12,6

Ответ. Водородный показатель известковой воды равен 12,6.

Задача 3. Уксусная кислота была единственной, которую знали древние греки. Отсюда и ее название: "оксос" - кислое, кислый вкус. Уксусная кислота - слабая (диссоциирует в водном растворе только частично) . Тем не менее, поскольку кислотная среда подавляет жизнедеятельность микроорганизмов, уксусную кислоту используют при консервировании пищевых продуктов, например, в составе маринадов. Установлено, что в 0,01 M растворе уксусной кислоты степень протолиза a составляет 4,2%. Рассчитайте рН этого раствора.

Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

CH3COOH <<здесь знак обратимости>> H+ + CH3COO-- ; рН < 7

c(CH3COOH) = 0,01 моль/л; a = 4,2% = 0,042

pH = ?

В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация катионов Н+ связана с концентрацией уксусной кислоты с (CH3COOH) и степенью диссоциации таким образом:

[Н+] = a . с (CH3COOH) = 0,042 . 0,01 [моль/л] = 4,2 . 10--4 моль/л

рН = -- lg[Н+] = -- lg 4,2 . 10--4 = 3,4

Ответ. В данном растворе рН = 3,4

Задача 4. Одно из самых дешевых азотных удобрений - аммиачная вода, раствор аммиака. Определите степень диссоциации гидрата аммиака NH3 . H2O в 0,002М растворе, если его рН равен 10,3 при 25 oС.

Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

NH3 . H2O <<здесь знак обратимости>> NH4+ + OH-- ; рН > 7

c(NH3 . H2O) = 0,002 моль/л; pH = 10,3

a = ?

В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация анионов OH-- связана с концентрацией гидрата аммиака и степенью диссоциации:

[OH--] = a . c(NH3 . H2O)

рН = 14 -- pOH = 14 + lg[OH--] = 14 + lg {a . c(NH3 . H2O)}

a = (10 pH -- 14) : с = 10 10,3 -- 14 / 0,002 = 0,093 = 9,3%

Ответ. Степень диссоциации гидрата аммиака равна 9,3.

1, Какой объем водорода выделится при взаимодействии130 г цинка с избытком соляной кислоты?
Решение: Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2
65г---------------------22.4 л
130г---------------------х х=130*22,4/65=44.8л

2.Сколько литров водорода необходимо для получения 90 г воды?
Решение: 2H2 + O2 = 2H2O
2моль Н2-----2моль Н2О, г/ М (Н2О) =18г/моль
2моль---------36гН2О
х---------------90г х=90*2/36=5моль V=5*22,4=112 л

Задача 1. На предприятии не хватило запаса соды для нейтрализации кислотных отходов, и 3,15 кг азотной кислоты были вылиты в канализацию, а оттуда попали в пруд емкостью 10000 м3. После этого в пруду погибла вся рыба, даже такая неприхотливая, как плотва. Определите водородный показатель воды, загрязненной азотной кислотой.

Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

HNO3 = H+ + NO3-- ; рН < 7

V = 10000 м3 = 1 . 107 л;
m(HNO3) = 3,15 кг = 3150 г;
M(HNO3) = 63 г/моль

pH = ?

В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация катионов Н+ равна концентрации азотной кислоты с (HNO3), которая, в свою очередь, определяется так:

[Н+] = с (HNO3) = {m(HNO3) /M(HNO3)} : V =
= (3150 /63) : (1 . 107) [{г : (г/л) }: л] = 5 . 10--6 моль/л

рН = -- lg[Н+] = -- lg с (HNO3) = -- lg 5 . 10--6 = 5,3

Ответ. Водородный показатель воды в пруду равен 5,3

Задача 2. Самый дешевый щелочной реагент для нейтрализации кислотных промышленных стоков - гашеная известь (гидроксид кальция) . Используют как суспензию гидроксида кальция ("известковое молоко"), так и прозрачный раствор ("известковую воду"). Рассчитайте рН 0,02М раствора Ca(OH)2.

Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH--; рН > 7

c{Ca(OH)2} = 0,02 моль/л; pH = ?

В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация анионов OH-- вдвое больше концентрации гидроксида кальция c{Ca(OH)2}:

[OH--] = 2c{Ca(OH)2}

рН = 14 -- pOH = 14 + lg[OH--] = 14 + lg 2c{Ca(OH)2} = 12,6

Ответ. Водородный показатель известковой воды равен 12,6.

Задача 3. Уксусная кислота была единственной, которую знали древние греки. Отсюда и ее название: "оксос" - кислое, кислый вкус. Уксусная кислота - слабая (диссоциирует в водном растворе только частично) . Тем не менее, поскольку кислотная среда подавляет жизнедеятельность микроорганизмов, уксусную кислоту используют при консервировании пищевых продуктов, например, в составе маринадов. Установлено, что в 0,01 M растворе уксусной кислоты степень протолиза a составляет 4,2%. Рассчитайте рН этого раствора.

Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

CH3COOH <<здесь знак обратимости>> H+ + CH3COO-- ; рН < 7

c(CH3COOH) = 0,01 моль/л; a = 4,2% = 0,042

pH = ?

В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация катионов Н+ связана с концентрацией уксусной кислоты с (CH3COOH) и степенью диссоциации таким образом:

[Н+] = a . с (CH3COOH) = 0,042 . 0,01 [моль/л] = 4,2 . 10--4 моль/л

рН = -- lg[Н+] = -- lg 4,2 . 10--4 = 3,4

Ответ. В данном растворе рН = 3,4

Задача 4. Одно из самых дешевых азотных удобрений - аммиачная вода, раствор аммиака. Определите степень диссоциации гидрата аммиака NH3 . H2O в 0,002М растворе, если его рН равен 10,3 при 25 oС.

Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

NH3 . H2O <<здесь знак обратимости>> NH4+ + OH-- ; рН > 7

c(NH3 . H2O) = 0,002 моль/л; pH = 10,3

a = ?

В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация анионов OH-- связана с концентрацией гидрата аммиака и степенью диссоциации:

[OH--] = a . c(NH3 . H2O)

рН = 14 -- pOH = 14 + lg[OH--] = 14 + lg {a . c(NH3 . H2O)}

a = (10 pH -- 14) : с = 10 10,3 -- 14 / 0,002 = 0,093 = 9,3%

Ответ. Степень диссоциации гидрата аммиака равна 9,3. держите