Домашние задания: Другие предметы
С какими веществами может вступать раствор сероводородной кислоты????
С какими веществами может вступать раствор сероводородной кислоты????
Раствор сероводорода в воде - сероводородная вода, или сероводородная кислота ведет себя, как слабая кислота, которая диссоциирует ступенчато:
Н2S Y H+ + НS-;
НS- Y Н+ + S2-.
Диссоциация по второму уравнению происходит очень слабо. Сероводородная кислота может реагировать с основаниями, основными оксидами и солями:
Н2S + КОН = КНS + Н2О;
КНS + КОН = К2S + Н2O;
Н2S + СdО = СdS + Н2O;
H2S + СuSО4 = СuS + Н2SО4.
Растворимыми солями сероводородной кислоты - сульфидами - являются только соли щелочных и щелочноземельных металлов, а также аммония. Сульфиды остальных металлов в воде нерастворимы, а сульфиды меди, серебра, ртути, свинца и многих других тяжелых металлов не растворяются даже в кислотах (за исключением азотной) .
Этим объясняется легкость, с которой сероводород реагирует с солями тяжелых металлов. Это же свойство обусловливает применение сероводорода в аналитической химии для отделения катионов тяжелых металлов (Сu2+, Аg+, Сd2+, Рb2+ и др. ) от катионов иных металлов (Аl3+, Са2+, Мg2+ и др.) .
Сероводородная кислота, как и сероводород, обладает восстановительными свойствами. Она окисляется не только сильными окислителями, такими, как галогены и кислород, но и более слабыми, такими, как соли железа (III) и серная кислота. Если к раствору хлорида или сульфата железа (III) прибавить сероводородную воду, то выделится свободная сера:
Н2S + Сl2 = 2 НСl + S;
Н2S + 2 FеСl3 = 2 FеСl2 + 2 НСl + S;
Н2S + Н2SO4 = 2 Н2О + SO2 + S.
Н2S Y H+ + НS-;
НS- Y Н+ + S2-.
Диссоциация по второму уравнению происходит очень слабо. Сероводородная кислота может реагировать с основаниями, основными оксидами и солями:
Н2S + КОН = КНS + Н2О;
КНS + КОН = К2S + Н2O;
Н2S + СdО = СdS + Н2O;
H2S + СuSО4 = СuS + Н2SО4.
Растворимыми солями сероводородной кислоты - сульфидами - являются только соли щелочных и щелочноземельных металлов, а также аммония. Сульфиды остальных металлов в воде нерастворимы, а сульфиды меди, серебра, ртути, свинца и многих других тяжелых металлов не растворяются даже в кислотах (за исключением азотной) .
Этим объясняется легкость, с которой сероводород реагирует с солями тяжелых металлов. Это же свойство обусловливает применение сероводорода в аналитической химии для отделения катионов тяжелых металлов (Сu2+, Аg+, Сd2+, Рb2+ и др. ) от катионов иных металлов (Аl3+, Са2+, Мg2+ и др.) .
Сероводородная кислота, как и сероводород, обладает восстановительными свойствами. Она окисляется не только сильными окислителями, такими, как галогены и кислород, но и более слабыми, такими, как соли железа (III) и серная кислота. Если к раствору хлорида или сульфата железа (III) прибавить сероводородную воду, то выделится свободная сера:
Н2S + Сl2 = 2 НСl + S;
Н2S + 2 FеСl3 = 2 FеСl2 + 2 НСl + S;
Н2S + Н2SO4 = 2 Н2О + SO2 + S.
Похожие вопросы
- какое из перечисленных веществ вступит в реакцию с раствором соляной кислоты
- Окрашенная соль X, относящаяся к бинарным соединениям, не растворима в воде, но растворима в растворе соляной кислоты
- Смешали два раствора серной кислоты: 80г 40%-го и 160 г 10%-го раствора.Найдите массовую долю кислоты в получ. растворе.
- к 150г 20%-го раствора сахара добавили 30г сахара. найдите массовую долю вещества в полученном растворе. 7 класс
- Химия. Задача. В 700 г раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Рассчитать массу образовавшейся соли.
- как изготовить 10% спиртовой раствор соляной кислоты?
- ХИМИЯ Что происходит при нарушении целостности хромового покрытия на железе в растворе серной кислоты?
- " Какой объём водорода образуется при взаимодействии натрия с 36,5 граммами 20% раствора соляной кислоты "
- Электролизом раствора какой из солей можно одновременно получить кислоту и щёлочь?
- Сколько надо взять 5 %-го и 25 %-го раствора кислоты, чтобы получить 4 л 10 %-го раствора кислоты?