Как вычислить тут электродвижущую силу?

а) Здесь возможны варианты. При взаимодействии с активными металлами продуктами восстановления концентрированной серной кислоты могут быть как SO2, так и свободная сера и сероводород:

Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Восстановление: SO42− + 8H+ + 8e− = S2− + 4H2O - окислитель S(6+)
Окисление: Zn − 2e− = Zn2+ - восстановитель Zn

б) Sn + 2NaOH+ 4H2O = Na2[Sn(OH)6] + 2H2↑
Восстановление: 2H2O + 2e− = H2 + 2OH− - окислитель H+
Окисление: Sn + 6OH− − 4e− = [Sn(OH)6]2−- восстановитель Sn

в) Mg+H2SO4 (разб. ) = MgSO4 + H2↑
Восстановление: 2H+ + 2e− = H2 - окислитель H+
Окисление: Mg − 2e− = Mg2+ - восстановитель Mg

г) Al+HNO3 (разб. ) = азотная кислота пассивирует алюминий. Реакция идет только при нагревании:
Al + 6HNO3(конц. ) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Восстановление: NO3− + 2H+ + 1e− = NO2 + H2O - окислитель N(5+)
Окисление: Al − 3e− = Al3+ - восстановитель Al

Электродвижущая сила гальванического элемента равна разности потенциалов двух его электродов.
Не изменяющиеся анионы или катионы на э. д. с. не влияют.
При определении его всегда вычитают из большего потенциала меньший.
Например, электродвижущая сила для реакции
Mg+H2SO4 (разб. ) = MgSO4 + H2↑
Mg -2e => Mg(2+), потенциал Mg(2+)/Mg = -2,37 B
H2-2e => 2H(+), потенциал 2H+/H2 =0
Э. д. с. = 0 - (-2.37) = 2.37В

Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
Zn -2e => Zn(2+), потенциал Zn(2+)/Zn = -0,763
H2-2e => 2H(+), потенциал 2H+/H2 =0
Э. д. с. = 0 - (-0.763) = 0.763 В