Химия. Почему у Кислорода окислительные свойства сильнее, чем у Серы (объясните с точки зрения строения атома)?

Доступными словами - пожалуйста!
Атом кислорода имеет меньший радиус, чем атом серы, т. к. у него на один электронный уровень меньше.
В силу этого кислород обладает более высоким сродством к электрону (более высокая электроотрицательность) , т. е. с большей силой притягивает к себе электроны других атомов, чем сера.
А способность забирать на себя электроны - это и есть окислительная способность, т. к. сам кислород при этом восстанавливается!

1. Строение атомов кислорода и серы (табл. 4).
Таблица 4. Схемы строения атомов кислорода и серы

Химический знак

Размещение электронов по энергетическим уровням

Электронная формула

О

+8О 2е-, 6е-

1s2 | 2s22p4

S

+16S 2е-, 8е-, 6е-

1s2 | 2s22p6 | 3s23p43d0

Размещение электронов по орбиталям
На наружном энергетическом уровне атомов всех элементов VI A группы находится по 6 электронов. До устойчивого энергетического состояния атома, характерного для благородных газов, недостает двух электронов, которые способны присоединять эти элементы. Поэтому кислород является одним из сильных окислителей: О0 + 2е- О-2
Кислород в подавляющем большинстве соединений проявляет постоянную степень окисления -2. Исключением являются соединения OF2, где кислород имеет степень окисления +2, и пероксид водорода Н2О2, где кислород имеет степень окисления -1 (Н+1--О-1--О-1--Н+1). В подгруппе с возрастанием относительных атомных масс и увеличением атомных радиусов: а) закономерно уменьшаются неметаллические свойства; б) прочность водородных соединений падает; в) сила кислородных кислот уменьшается.

Таблица 5. Возможные степени окисления серы

Состояние атомов серы

Размещение электронов по орбиталям

Степень окисления

Нормальное
состояние
Возбужденные

состояния

+ 2, - 2
+ 4

+ 6

У атомов серы на третьем энергетическом уровне имеется пять незаполненных d-орбиталей. Поэтому возможно распаривание электронов. В результате этого у атомов серы появляется либо четыре, либо шесть неспаренных электронов, которые при образовании соединений с более электроотрицательным элементом смещаются в его сторону (табл. 5). Этим объясняется степень окисления серы в соединениях с кислородом: S+4O2 и S+6O3.