кто понимает в химии??

1. Ответ на первое задание:

1. Найдем химическое количество водорода:
n(H2)=V(H2)/Vm=1,12/22,4=0,05моль
2. Найдем массу водорода:
m(H2)=n(H2)•M(H2)=0,1г
3. Составим уравнение реакции:

7,4 г 0,1г
2CnH2n+1OH + 2Na→2CnH2n+1ONa + H2↑
2Х 2г/моль

4. Найдем молярную массу спирта:
2Х=7,4•2/0,1=148
Х=148/2=74г/моль
5. Найдем число атомов углерода:
M(CnH2n+1OH)=M(CnH2n+1)+M(OH)=74
M(CnH2n+1)= M(CnH2n+1OH)- M(OH)=74-17=57
M(CnH2n+1)=Ar(C)•n+Ar(H)•(2n+1)=12•n+1•(2n+1)=57
12n+1•(2n+1)=57
12n+2n+2=57
14n=57-2
14n=55
n=55/14=4
C4H9OH-бутанол

Уважаемая AJIepTa допустила маленькуюарифметическую ошибку в 5-ой строке снизу. При раскрытии скобок получится выражение 12n+2n+1=57 и соответственно дальше 14n=57-1
14n=56
n=56/14=4
Но ответ в итоге правильный.
Задача№2
Можно сказать, что задача не вполне корректно составлена. Обычно водород получают из этилового спирта путем взаимодействия его с металлическим натрием. Но обычно 96% этиловый спирт содержит около 4 процентов воды, это так называемая азеотропная смесь, которая тоже будет реагировать с натрием. Вероятно должно было быть дописано в задаче, что считать только тот водород, который выделился при взаимодействии с чистым 100% спиртом. Ну а решение в этом случае очень простое:
2С2Н5ОН + 2Na =2С2Н5ОNa + Н2
Вычислим массу чистого спирта в растворе=100*0,96*0,8=76,8 г.
Вес 1 моль этилового спирта= 2*12+5*1+16+1=46 г
Определим количество моль этилового спирта=78,8/46=1,67 моль
Определим количество моль натрия=9,2/23=0,4 моль
По уравнению реакции на 2 моль спирта приходится 2 моль натрия, т. е. соотношение=2/2=1/1. Мы же имеем соотношение=1,67/0,4=4/1, что показывает, что этиловый спирт находится в избытке, следовательно расчеты необходимо вести по натрию.
По уравнению реакции из 2 моль натрия получается 1 моль водорода.
Следовательно можем определить количество моль водорода, которое выделится в результате реакции= 0,4моль/2*1=0,2 моль водорода.
Определим объем водорода.
V(H2)=0,2моль*22,4 л/моль=4,48 л

менделеев но он умер...