pH 4.5 Ckoлько надо растворить укусной кислоты 98% в литре воды?

В расчете задача элементарна, но практически указанное действие произвести невозможно.
Итак, расчет:
Для слабой кислоты рН =0,5*рК -0,5*lgC, где рК - логарифм константы диссоциации кислоты, взятый со знаком минус (равен 4,75 по справочным данным) , С - концентрация кислоты в моль/л.
Подставляем имеющиеся данные, получаем lgC = -4,25. Величину концентрации можно посмотреть на калькуляторе, если 10 возвести в степень -4,25. Умножив полученную величину на 60 г/моль (молярная масса уксусной кислоты) получаем концентрацию требуемого раствора в г/л. Округленно это будет 0,003 г/л . Исходный 98%-ный раствор содержит 1033 г/л кислоты (это тоже по справочнику) . Нетрудно подсчитать, что 0,003 г содержатся примерно в 0,003 мл исходного раствора. Итак, для приготовления литра раствора с рН 4,5 требуется 0,003 мл 98%-ного раствора уксусной кислоты. Конечно, литр раствора и литр воды для такого разбавленного раствора - одно и то же.
Проверочный расчет дает рН = 4,525, т. е. расчет приблизительный, но и его достаточно, чтобы убедиться, что практически невозможно отмерить 0,003 мл (не говоря уже о более точном неокругленном количестве) концентрированного раствора, чтобы добавить к 1 л воды.
Поэтому вопрос задачи поставлен некорректно. Нужно спрашивать в этом случае, во сколько раз надо разбавить концентрированный раствор, чтобы получить разбавленный раствор с требуемым рН.
А в таком виде задача не имеет практического решения, только теоретическое.
Впрочем, проверьте мои расчеты, я мог и ошибиться