SnO3 как определить кислотно-основный характер? ? помогите, пожалуйста! ! и объясните, как его вообще определять?

Хм, сомневаюсь, что олово может отдать 6 электронов. Наверное у Вас очепяточка вышла. Тем не менее. Предположим, что это оксид олова (4), т. е. олово отдает 4 электрона кислороду. Так как это высшая его степень окисления (т. е. все электроны со внешнего уровня отошли кислороду) , то олово больше никому ничего отдать не может. Оно может только принимать и восстонавливаться до более низкой оксидной формы или до чистого металла. Следовательно этот оксид - кислотного характера. Например его можно сплавить с щелочью и получить метастаннат (с щелочным оксидом - ортостаннат, с раствором щелочи - растворимый комплекс) , что говорит о кислотных свойствах.
Характер же оксида определяется по степени окисления металла (в данном случае) . Сначала определяется высшая степень окисления элемента (т. е. кол-во электронов на внешнем уровне) и потом - степень окисления металла в оксиде. Если она небольшая, относительно высшей, значит преобладают восстановительные свойства (оксид основный) , промежуточная - и окислительные и восстановительные, высокая (высшая или нехватает электрона до высшей) - только окислительные. Эта схема подходит для побочников в основном. Для основной группы - +1,+2 - восстановительные свойства, +3 - и те и другие. Так же помним про периодический закон.

Олово или станнум Sn имеет степени окисления +4 и +2,поэтому оксида с такой формулой иметь не может.