Помогите решить контрольную

1 Составить уравнения реакций для переходов:
S - H2S – SO2 – SO3 – H2SO4 - H2
Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД
S +H2=H2S
2H2S + 3O2=2 SO2 +2H2O
2SO2 +O2=2SO3
SO3 +H2O=H2SO4
Zn+H2SO4 =Zn SO4 +H2

Дать характеристику реакции по различным признакам.
Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо: N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
Расставить коэффициенты методом электронного баланса: HNO3( разб.) + Zn = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
N2+3H2<----> 2NH3
для того, чтобі сместить равновесие даннной реакции, следует увеличить давление и уменьшить температуру. Та как при уменьшении температуры падает скорость реакции, следует применить катализатор.
4Zn +10HNO3 =NH4NO3 +4Zn(NO3)2 + 3H2O
Zn -2e=Zn(+2)|4
N(+5)-8e=N(-3)

4.Запишите уравнения реакций ионного обмена ( полные и сокращенные), происходящие между растворами веществ: BaCl2 и CuSO4 HNO3 и Ca(OH)2 K2CO3 и HCl
BaCL2 +CuSO4=BaSO4 + CuCL2
Ba(2+) + SO4(2-) =BaSO4
2HNO3 +Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2H2O
2H+ +Ca(OH)2= Ca(2+) + 2H2O
K2CO3 +2HCL= 2KCL +CO2 +H2O
CO3(2-) +2H+ = CO2 +H2O

5.Вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 126 гр. оксида кальция и. азотной кислоты, если практический выход составляет 80% от теоретического.
CaO + 2HNO3 =Ca(NO3)2 +H2O
n(CaO) = 126/56=2.25 моль
n(CaO)= n(Ca(NO3)2
m(Ca(NO3)2 = nx M= 2.25 x 164=369 г
m(Ca(NO3)2 =0.8 x 369=295.2 г