свойства оксидов

Основные оксиды взаимодействуют:

1. С кислотами, образуя соль и воду:

Основный оксид + Кислота = Соль + Вода

Например:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O.

В ионно-молекулярных уравнениях формулы оксидов записывают в молекулярном виде:

MgO + 2H+ + 2Cl– = Mg2+ + 2Cl– + H2O

MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

2. С кислотными оксидами, образуя соли:

Основный оксид + Кислотный оксид = Соль

Например:

CaO + N2O5 = Ca(NO3)2

В подобных уравнениях трудно составить формулу продукта реакции. Чтобы узнать, какая кислота соответствует данному оксиду, надо мысленно прибавить к кислотному оксиду воду и затем уже вывести формулу искомой кислоты:

N2O5 + (H2O) → H2N2O6

Если в полученной формуле все индексы четные, то их надо сократить на 2. В нашем случае выходит: HNO3. Соль этой кислоты и является продуктом реакции. Итак:

2+ 2+ 2+ 2+ 2+
CaO + N2O5 = CaO + N2O5 + (H2O) = CaO + H2N2O6 = CaO + HNO3 = Ca(NO3)2–

3. С водой. Но с водой реагируют только оксиды, образованные щелочными (Li2O, Na2O, K2O и т. д) и щелочно-земельными металлами (CaO, SrO, BaO), так как продуктами этих реакций являются растворимые основания (щелочи).

Например:

CaO + H2O = Ca(OH)2.

Чтобы из формулы оксида вывести формулу соответствующего ему основания, воду можно записать в виде: H+ — OH – и показать, как один ион водорода H+ из молекулы воды соединяется с ионом кислорода из оксида CaO и образует гидроксид-ион OH –. Итак:

CaO + H2O = CaO + H+ — OH – = Ca(OH)2.
Свойства кислотных и амфотерных оксидов также можно найти в сети.