помогите решить вопрос по химии)

3.2.Метод валентных связей
Пример 3.2. Известно, что молекула SbF3 имееттригонально-пирамидальнуюформу
( F-Sb-F= 950), а ион [SbF6]- - форму октаэдра (F-Sb-F= 900). Объясните, почему частицы имеют такое строение, используя теорию отталкивания электронных пар валентных орбиталей (ОЭПВО) и метод валентных связей (МВС). Какая из частиц является диполем?
Решение. Согласно современным представлениям о химической связи два атома удерживаются вместе парой электронов с противоположными спинами. Отдельная связь может образоваться или по обменному механизму, когда каждый атом предоставляет в общее пользование по одному электрону, или подонорно-акцепторномумеханизму, когда один атом предоставляет пару электронов, а другой атом принимает ее на свою свободную орбиталь.
Центральным атомом в обеих частицах является атом сурьмы Sb, концевыми – атомы фтора F.
Электронное строение и электронно-графическиедиаграммы атомов:
Sb [1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3] ≡ [KLMN5s25p3]
5р

5s
F [1s22s22p5] ≡ [K2s22p5]
2p

2s

Для образования молекулы SbF3 по обменному механизму атом сурьмы должен предоставить три неспаренных электрона, что соответствует его основному состоянию. В основном состоянии атома фтора имеется один неспаренный электрон. Связи могут быть образованы перекрываниемp – орбиталей атома Sb и трех атомов F (рис. 2), но тогда валентный уголF-Sb-Fдолжен быть равным 900, что не соответствует экспериментальным данным.
Согласно теории ОЭПВО пространственное распределение химических связей вокруг

центрального атома определяется общим числом пар электронов

как связывающих, так и несвязывающих. Для атома Sb сумма
F
окружающих его электронов равна восьми (пять электронов
Sb поставляет атом
сурьмы,
три
- атомы фтора), что отвечает

четырем электронным парам.
Молекула SbF3 относится к типу
F
AB3E, гдеA – центральный атом Sb,B – три концевых атома F,E
F
– неподеленная пара электронов у атома Sb. Четыре электронные
пары должны ориентироваться в пространстве относительно атома
Рис. 2. Образование молекулы SbF3
согласно ОЭПВО
сурьмы таким
образом,
чтобы их отталкивание
было
минимальным, что соответствует пространственному
распределению химических связей и
пирамидальному строению молекулы. Увеличение валентного угла от 900 до 950 можно объяснить более сильным отталкиванием неподеленной пары электронов от соседних электронных пар, образующих связи.

В соответствии с методом валентных связей (МВС),
..

применение
которого
приводит
к
такому
же
выводу,

пространственная
конфигурация
молекулы
определяется
Sb

F
F
пространственным
расположением
гибридных

орбиталей
центрального атома. Атом сурьмы, имея на четырех валентных
95 o

орбиталях (одной s-
и
трех p -
орбиталях) пять электронов,
F

подвергается sp3 – гибридизации,
образуя четыре
гибридные
Рис. 3. Образование молекулы SbF3 орбитали, на которых располагается пять электронов, два из них
согласно МВС

занимают общую орбиталь, остальные располагаются по одному

на трех оставшихся орбиталях.
Расположение гибридных орбиталей при sp3 - гибридизации
отвечает тетраэдрическому распределению электронной плотности в пространстве. Орбиталь,
заполненная парой электронов, является несвязывающей, она занимает больший объем, т. к.
взаимодействует только со своим ядром, и сильнее отталкивается по сравнению с отталкиванием
связывающих орбиталей. Перекрывание одноэлектронных гибридных орбиталей атома Sb с p-
орбиталями атомов F
приводит
к образованию
ковалентных
полярных связей
- типа,
F
электронная плотность в которых смещена к более электроотрицательному атому F. Каждая связь полярна и характеризуется электрическим моментом, направленным от атома Sb к более элект

Не слушай Свету
найди нормальное ГДЗ