о каком растворе идёт речь?(см. хим.зачу внутри)

у тебя был р-р соляной кислоты. стал р-р соляной кислоты + хлорид алюминия.
Считай массу метана - он удаляется из системы. Массу хлорида алюминия - он останется, но перейдет в массу растворителя, и вычти его из массы растворённого вещества

Образуется водный раствор хлорида алюминия и соляной кислоты.

Было HCl:
320 х 22% / 100 = 70,4 г HCl
70,4 г / 36,5 г/моль = 1,93 моль HCl

Метана выделилось:
6,72 л / 22,4 л = 0,3 моль CH4
По уравнению реакции:
3 моль CH4 образуются из 12 моль HCl.
Значит 0,3 моль CH4 из 1,2 моль HCl.

Тогда в растворе осталось
1,93 - 1,2 = 0,73 моль HCl
0,73 моль х 36,5 = 26,645 г HCl

Масса раствора увеличилась за счёт образовавшегося AlCl3.
При выделении 3 моль CH4 одновременно образуется 4 моль AlCl3.
Значит при выделении 0,3 моль CH4 образуется 0,4 моль AlCl3.
Молекулярный вес AlCl3 = 133,5.
0,4 моль х 133,5 = 53,4 г

Масса получившегося раствора:
320 г - 1,2 х 36,5 (HCl) + 53,4 г (AlCl3) = 329,6 г раствора.
[Можно посчитать по другому:
m раствора = 320 - 1,2x1(H) + 0,4х27(Al) = 329,6 г]

329,6 г раствора - 100%
тогда 26,645 г HCl - 8,08% HCl