помогите решить задачу по молям. Дано: m(KAlO2)=16,6г; V(H2)=3,36. Найти m(Al) и m(Al2O3)

Вопрос: масса метаалюмината калия дана только для второй реакции, или она одинакова в обеих реакциях? Если следовать логике, то для первой реакции расчеты надо вести по водороду?

1) 2H2O + 2KOH + 2Al = 2KAlO2 + 3H2
Согласно уравнению реакции, количество вещества алюминия равно 2/3 количества вещества водорода:
n(Al) = 2/3n(H2)
Количество вещества водорода равно:
n(H2) = V/Vm = 3,36 л : 22,4 л/моль = 0,15 моль.
Тогда n(Al) = 2/3*0,15 моль = 0,1 моль
Масса алюминия, вступившего в реакцию, равна:
m(Al) = M*n = 27 г/моль * 0,1 моль = 2,7 г

2) 2KOH + Al2O3 = 2KAlO2 + H2O
По уравнению реакции видно, что количество вещества оксида алюминия в 2 раза меньше получающегося из него количества вещества метаалюмината калия:
n(Al2O3) = 0,5n(KAlO2)
Найдем количество вещества метаалюмината калия:
n(KAlO2) = m/M = 16,6 г : (39 + 27 + 2*16) г/моль = 0,17 моль
Тогда n(Al2O3) = 0,5* 0,17 моль = 0,085 моль
Масса оксида алюминия равна:
m(Al2O3) = M*n = (2*27 + 3*16) г/моль * 0,085 моль = 8,67 г

Объем водорода видимо дан в литрах?

Так: В первом уравнении KAlO2 - в избытке. Ведем рассчет по водороду: m(H2)= 0,3 г

54г (Al) ---6 г (H2)
x г (Al) ---0,3 г (H2)

x=2,7 г (Al) ---получится по первой реакции

54г (Al) ---196 г (KAlO2)
2,7 г (Al) ---x г (KAlO2)

x= 9,8 г (KAlO2) ---прореагировало по первой реакции
6,8 г (KAlO2) ---пошло на вторую реакцию

102г (Al2O3) ---196 г (KAlO2)
x г (Al2O3) ---6,8 г (KAlO2)

x= 3,54 г (Al2O3)