ЗАДАЧИ ПО МКТ

1. 293 К.
2. pV/T = const, so: p2 = const*(T2/V2) = const*(4*T1/(4*V1) =
= const*(T1/V1) = p1. ==> Давление НЕ изменится.
3. v° = sqrt(3RT/M), где М — молярная масса; R — газовая постоянная. Для кислорода М = 0,032 кг/моль, R = 8,31 (в СИ).
500^2 = 3RT/M. ==> Т = 500^2*0.032/(3*8.31) = 320.898 = 321 К.
4. pV = (m/M)*RT. ==> (m/M) — число молей газа; (m/M)*N° — число молекул в этой порции газа, а N° = 6,02*10^23 — число Авогадро.
Тогда концентрация n°; n° = (m/M)*N°/V = pN°/(RT) =
= {{ RT = M*(v°)^2/(3R) }} = pN°/(M*(v°)^2/(3R)) = 0.2*10^6*6.02*10^23/(0.032*700^2/(3*8.31)) = 1.914*10^26 м^(-3).
7. 1-2 — изобара; 2-3 — изохора; 3-1 — изотерма.

1. 293 К. 2. pV/T = const, so: p2 = const*(T2/V2) = const*(4*T1/(4*V1) = = const*(T1/V1) = p1. ==> Давление НЕ изменится. 3. v° = sqrt(3RT/M), где М — молярная масса; R — газовая постоянная. Для кислорода М = 0,032 кг/моль, R = 8,31 (в СИ). 500^2 = 3RT/M. ==> Т = 500^2*0.032/(3*8.31) = 320.898 = 321 К. 4. pV = (m/M)*RT. ==> (m/M) — число молей газа; (m/M)*N° — число молекул в этой порции газа, а N° = 6,02*10^23 — число Авогадро. Тогда концентрация n°; n° = (m/M)*N°/V = pN°/(RT) = = {{ RT = M*(v°)^2/(3R) }} = pN°/(M*(v°)^2/(3R)) = 0.2*10^6*6.02*10^23/(0.032*700^2/(3*8.31)) = 1.914*10^26 м^(-3). 7. 1-2 — изобара; 2-3 — изохора; 3-1 — изотерма