СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА!!!! Какое давление оказывает азот на стенки сосуда

Дано:
t = 17 °C; T = 273 + 17 = 290 K
n = 3*10²⁰ 1/м³
k = 1,38*10⁻²³ Дж/K - постоянная Больцмана
__________________________
p - ?

Основное уравнение МКТ:
p = n*k*T
p = 3*10²⁰*1,38*10⁻²³*270 = 1 Па (это глубокий вакуум)

Внимание! Ошибка!!! Не верно указана концентрация.
Скорее всего, она на несколько порядков выше.
Возьмем:
n = 3*10²⁶ 1/м³
p = 3*10²⁶*1,38*10⁻²³*290 = 1,2*10⁶ Па или 1,2 МПа - а это уже похоже на правду...

Ты ркально веришь что это комуто интересно?

Для расчета давления, оказываемого азотом на стенки сосуда, можно воспользоваться законом идеального газа:

PV = nRT

Где,
Р = давление
В = объем
n = количество молей
R = газовая постоянная
Т = температура

Мы можем изменить уравнение для решения для давления:

P = (нРТ) / В

Теперь нам нужно сначала найти количество молей азота. Мы можем использовать концентрацию (количество молекул в единице объема) и объем сосуда, чтобы найти количество молекул:

Количество молекул = концентрация x объем

Количество молекул = 3 x 10^20 м^-3 x V

Предполагая, что сосуд представляет собой куб со стороной 1 м, его объем будет равен 1 м ^ 3.

Количество молекул = 3 x 10^20 м^-3 x 1 м^3

Количество молекул = 3 x 10^20

Теперь мы можем найти количество молей азота, разделив количество молекул на число Авогадро:

n = N / N_A

Где,
N = количество молекул
N_A = число Авогадро (6,022 x 10^23)

п = 3 х 10 ^ 20 / 6,022 х 10 ^ 23

n = 4,98 x 10 ^ -4 моль

Нам также нужно преобразовать температуру в Кельвины:

Т = 17°С + 273,15

Т = 290,15 К

Теперь у нас есть все значения для расчета давления:

P = (нРТ) / В

P = (4,98 x 10^-4 моль) x (8,31 Дж/моль·K) x (290,15 K) / (1 м^3)

P = 122,5 Па

Следовательно, давление азота на стенки сосуда равно 122,5 Па.