Помогите с химией=)

В ответе Ирины Прониной почти всё правильно, за исключением того, что связано с "С" (углеродом, углём) . Это твёрдое вещество, о его концентрации говорить нельзя, потому что концентрация - объёмный показатель, характерный только для газов и жидкостей. Мы имеем дело с гетерогенным процессом.
В итоговом ответе пункт (2) удалите совсем

ПРАВИЛО:
Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывается внешнее воздействие, то протекает та из двух реакций (прямая или обратная) , которая уменьшает это воздействие.

1) Если увеличивать концентрацию СО2, то его слева будет больше, пойдёт р-ция по которой СО2 изчезает, т. е. прямая (с образованием СО) .
Соответственно, наоборот, если конц. СО2 уменьшить, пойдёт р-ция по которой СО2 образуется, т. е. обратная.

2) Если увеличивать конц. С, то чтобы его становилось меньше должна идти прямая р-ция (получение СО) . Если угля (т. е. С) станет мало, начнётся обратная р-ция.

3) Если увел. конц. СО, то пойдёт р-ция, в ходе которой его кол-во будет снижаться, т. е. обратная. А вот если при проведении реакции всё время удалять получающийся СО (т. е. уменьшать его конц.) , то будет протекать прямая р-ция, по которой СО получается.

4) Давление влияет только на процессы с участием газов. Всегда: если увеличивается давление на газ - объём газа уменьшается, . Если давление на газ уменьшается - объём газа увеличивается.

В данной реакции был 1 моль СО2 (или 1V) и образуется 2 моль СО (или 2V), т. е. р-ция идёт с увеличением объёма.

Значит, уменьшение давления будет приводить к увеличению объёма (из 1V получается 2V) и будет образовываться СО.

И наоборот, если давление в системе увеличивать, пойдёт обратная р-ция, при которой происходит уменьшение объёма газов (из 2V образуется 1V).

5) При нагревании (т. е. увел. температуры) всегда идёт процесс с поглощением энергии, т. е. эндотермическая р-ция (-Q). И, наоборот, при охлаждении (т. е. умен. температуры) всегда идёт процесс с выделением тепла, т. е. экзотермическая р-ция (+Q).

В данном случае6 прямая р-ция (получение СО) – эндо, а обратная (получение исходных СО2 и С) – экзотермическая.
Если проводить нагревание пойдёт эндотермическая р-ция, т. е. прямая.
Если охлаждать реагирующие вещества, то пойдет процесс с выделением тепла, т. е. обратная р-ция.

Таким образом, чтобы химическое равновесие смещалось к СО, нужно:
1)конц. СО2 увел.
2)конц. С увел.
3)конц. СО умен.
4)давление умен.
5)температуру увел.