Химия! помогите ) мозг уже не сооброжает

В1
Al(OH)3 + OH(-) + 2H2O = [Al(OH)4(H2O)2](-)
Вот краткое ионное уравнение. Здесь справа и слева по одному отрицательному иону. Не думайте, что большой комплексный ион неустойчив. Он весьма устойчив. Если вы хотите, чтобы был гидроксид калия, то надо написать молекулярное уравнение. Для этого слева и справа подставьте к анионам ион К (+). Слева будет гидроксид калия, а справа – соль с комплексным анионом.
В2
Пять неспаренных электронов на 3d подуровне.
В3
Составим уравнение ОВР методом полуреакций (электронно-ионного баланса)
Hg – 2e = Hg(2+) восстановитель – металлическая ртуть – окисляется
NO3(-) + 2H(+) +e = NO2 + H2O |*2 окислитель нитрат-ионы восстанавливаются
Второе уравнение умножаем на два для баланса числа электронов и складываем полуреакции почленно. Подучаем краткое ионное уравнение реакции в целом:
Hg + 4H(+) + 2NO3(-) = Hg(2+) + 2NO2 + 2H2O
В этом уравнении коэффициент перед окислителем (нитрат-ионом) равен 2.
Для получения молекулярного уравнения надо слева и справа добавить по два иона NO3(-). Но эти ионы не участвовали в окислительном процессе, они просто образовали соль – нитрат ртути.
Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
И хотя в молекулярном уравнении перед окислителем стоит коэффициент 4, но в окислении участвовали только два нитрат-иона из каждых четырех. Поэтому я бы сказал, что перед окислителем коэффициент 2 – тот, что в ионном уравнении.
В4
FeO + H2SO4(конц) = ? +SO2 + H2O
Здесь концентрированная серная кислота – окислитель. Восстановителем может быть только FeO.
Составим здесь уравнение электронного баланса:
S(+6) + 2e = S(+4)
Fe(2+) –e = Fe(3+) |*2
Образующиеся трехзарядные ионы железа могут связываться только сульфат-ионами, теми, которые не участвуют в образовании SO2.
Уравнение реакции: 2FeO + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
Пропущенное вещество – сульфат железа (III) – содержит в «формульной единице» , как выразились составители, 17 атомов (два железа, три серы и 12 кислорода) .
В5. Число молей катионов в данной соли в два раза больше числа молей анионов и концентрация катионов составляет, таким образом, 4 моль/л.
В6.
Для решения вспомним, что число молей и объем газа пропорциональны друг другу, потому что один моль любого газа всегда занимает один и тот же объем (при одинаковых условиях) . Обозначим газ Х
Х + 3О2 = 2Н2О + 2СО2.
Справа 6 атомов кислорода, слева – тоже, следовательно газ – углеводород.
По коэффициентам нетрудно установить, что формула его С2Н4 – этен (этилен)
С2Н4 + 3О2 = 2Н2О + 2СО2
Уравнение можно прочитать по-разному: 1) 1 моль этилена сгорает в 3 молях кислорода, получается 2 моля воды и два моля углекислого газа; 2) На сгорание одного объема этилена затрачивается 3 объема кислорода и получается два объема водяных паров и 2 объема углекислого газа. Если вместо слова «объем» , «объемы» подставить кубометры, получится условие вашей задачи.
Ответ, разумеется, 28 г/моль – молярная масса этилена.
В7
Реакция бромирования фенола: С6Н5ОН +3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr
По реакции из одного моля фенола получается 1 моль 2,4,6-трибромфенола.
Фактически имеем 9,4г / 94г/моль = 0,1 моль фенола, следовательно трибромфенола получится также 0,1 моль или в граммах 0,1моль*331г/моль = 33,1 г при 100 %-ном выходе. Фактический выход 26,48*100/33,1 = 80 %

Степень диссоциации Na2SO4 в растворе 100%, концентрация анионов соли 2 моль/л. Чему равна концентрацию катионов в моль/л