Скажите пожалуйста, прямая или обратная реакция

Направление реакции определяется величиной ΔG (изменением энергии Гиббса при данной реакции в данных условиях). Здесь надо найти ΔGº(298). Находим с справочнике изменение энергии Гиббса при образовании веществ реакции из простых при стандартных условиях. Для Н2 и N2 ΔGºf(298) = 0 (это простые вещества). Для NH3(г) ΔGºf(298) = - 16,48 кДж/моль.
Уравнение реакции N2 + 3H2 = 2NH3
ΔGº(298) для реакции получается равно 2ΔGºf(298) для NH3 = - 32,96 кДж/моль.
Отрицательный знак ΔGº(298) означает принципиальную возможность протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях (и невозможность ее протекания в обратном направлении при тех же условиях).
Но попробуйте провести синтез аммиака (эту реакцию) при комнатной температуре и нормальном атмосферном давлении – ничего не получится. В чем же дело? А дело в том, что приведенный ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ расчет ничего не говорит о скорости этой принципиально возможной реакции. Да, теоретически реакция протекает при этих условиях, но с такой ничтожно малой скоростью, что практически невозможно зафиксировать это протекание.
С этой реакцией вообще трудно практикам: для ускорения реакции, конечно, повышают давление и повышают температуру. Но вот беда – сильно повысить температуру нельзя – реакция экзотермическая, с повышением температуры равновесие ее сдвигается в сторону исходных веществ. Выход реакции мал. Вот и приходится возвращать непрореагировавшую часть смеси исходных газов снова и снова в колонну синтеза аммиака.

Обратная