Химия нужна помощь

Определение веществ проводится обычно по схеме - на первой стадии ко всем препаратам добавляют одно вещество. В данном случае полезно применить нитрат серебра.
В одной пробирке выпадет чёрный осадок - это сульфид серебра
K2S + 2AgNO3 = 2KNO3 + AgS (осадок)
В другой пробирке выпадет жёлтый осадок - это бромид серебра
KBr + AgNO3 = KNO3 + AgBr (осадок)
В двух других выпадут белые осадки - это сульфат и сульфит серебра.
В пробирки, где были сульфат и сульфит калия, достаточно прибавить соляную кислоту. В пробирке с сульфитом будет выделяться газ с резким запахом:
K2SO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + SO2 (газ)
В пробирке с сульфатом реакции не будет.

Распознавание сульфид-, сульфит-ионов в растворе. 1 В пробирку раствором сульфида натрия добавьте несколько капель нитрата меди ( 2) или нитрата свинца (2).
2. В пробирку с раствором сульфита натрия добавьте 1 мл раствора серной кислоты.
Задания 1. Отметьте признаки проведенных вами химических реакций.
Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Распознавание сульфат — ионов в растворе. В одну пробирку налейте 1- 2 мл ратвора сульфата натрия, в другую — столько же раствора сульфата цинка, а в третью- столькоже разбавленного раствора серной кислоты. Во все пробирки поместите по грануле цинка а затем добавьте несколько капель раствора хлорида бария или нитрата бария.

K2S+HCl=KCl+H2S (газ с характерным запахом)
K2SO4+BaCl2=KCl+BaSO4 (белый осадок)
K2SO3+HCl=KCl+H2O+SO2 (газ)
KBr+AgNO3=KNO3+AgBr (жёлтый осадок)

K2S+HCl=KCl+H2S (газ с характерным запахом)
K2SO4+BaCl2=KCl+BaSO4 (белый осадок)
K2SO3+HCl=KCl+H2O+SO2 (газ)
KBr+AgNO3=KNO3+AgBr (жёлтый осадок)