Помогите решить задачу по химии

Сначала нужно найти отношение ацителена к со в газе. Это можно сделать исходя из плотности.
Плотность со при н. у. 1.25, а ацителена 1.173 (взяла тут roymech co uk/Useful_Tables/Matter/Prop_Gas.htm только точку поставь до и после со).
1.25*х + 1.73*(1-х) = 1.205
Где х - доля со в смеси. А 1-х будет доля ацителена.
Когда ты их нашел, то считаешь объемы газов.
Объем со = х * 6.72
Объем ацителена = (1-х) * 6.72

Считаешь массы
Масса со = (х*6.72) * 1.25
Масса ацителена = ((1-х) *6.72) * 1.73

Уравнения
2С2н2 + 5о2 = 4со2 + 2н2о
2Со+о2 = 2со2

В случае с ацителеном у тебя пропорция
2* [((1-х) *6.72) * 1.73] / 26 = 4 * y/44
Находишь у - это масса СО2 полученная при сгорании ацителена

В случае с СО у тебя пропорция:
[(х*6.72) * 1.25]/28 = z / 44
Нашдишь z - это масса СО2 при сгорании СО.

Суммируешь полученные массы y+z.

СО2 + naoh --> NaHCO3
Масса СО2 помним это y+z
Масса Naoh с учётом разбавления раствора (16%) получается 200 * 0.16 гр щелочи.
Переводишь все в моли.
СО2 моль = (X+y)/44
Naoh моль = (200*0.16)/40
Сравниваешь моли. Они должны реагировать как 1:1, поэтому если в изыбке щёлочь, то считаешь массы NaHCO3 по СО2, а если в изыбке СО2, то считаешь по щелочи.
Например, в изыбке у нас NaOh.
Тогда пропорция для массы NaHCO3:
[X+y]/44 = m / 84
Где m - масса NaHCO3