помогите пожалуйста решить задачу по химии.

Павел!

Ответ первой задачи: 126 г 10% р-ра HNO3.

3 Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
Расставить коэффициенты нужно методом электронного баланса, учитывая степени окисления элементов в соединениях.

Ag0 -1e- = Ag+1 \ 3 - коэффициент перед серебром
N+5 +3e- = N+2 \ 1 - перед NO

В соответствие с коэффициентами в реакции, составим пропорцию (масса вещества относится к молярной массе вещества - это ню, или количество вещества) . Не забывай про то, что молярную массу мы умножаем на коэффициенты.

Получается:

16,2 : 324 = х : 252, где х - масса ЧИСТОГО вещества HNO3/
х = 12,6 г

Массовая доля вещества (омега) = масса чистого вещества (мы ее знаем теперь) : масса раствора и умножить на 100%.

Ищем массу раствора азотной кислоты = 12,6 : 0,1 (массовую долю я выразила не в %, а в долях) = 126 (г)

Можно решать через нахождение количества вещества, но так чуть дольше, а смысл тот же.

Ответ второй задачи: 45,8 г P2O5.

4P+5O2=2P2O5

М (P) = 31 г/моль
М (P2O5) = 142 г/моль

Исходя из уравнения реакции, составим пропорцию, выражающую отношение массы вещества к молярной массе вещества (это есть количество вещества) , учитывая коэффициенты:

20 : 4*31 = х : 2*142, где х - масса оксида фосфора (V) или фосфорного ангидрида. Это одно и тоже.
х = 45,8 (г)

если кто с фоксфорда то пишите 46