Помогите пожалуйста с задачами по химии.

1 моль PbCl2 + 1 моль K2SO4 = 1 моль PbSO4 + 2KCl
надо получить сульфата свинца 80 г / (207 + 32 + 4х16) г/моль = 0,264 моль
0,264 моль хлорида свинца это
0,264 моль х (207 + 2х35,5) г/моль = 73,4 г
0,264 моль сульфата калия это
0,264 моль х (2х39 + 32 + 4х16) г/моль = 45,9 г

(56 + 32 + 4 х 16 ) г железа содержится в (56 + 32 + 4х16 + 7х18) г (в 1 моль) гептагидрата сульфата железа (II), а Х г железа - в 20 г кристаллогидрата
Х = 152 х 20 / 278 = 11 г
25 г безводного сульфата железа (II) должно содержаться в 100 г раствора, тогда 11 г - в Х г
Х = 11 х 100 / 25 = 44 г

1 моль AgNO3 + 1 моль HCl = AgCl + HNO3
Х = 12,2 х 60 х 1,06 х (107 + 14 + 4х16) / 100 х 36,5 = 40 г

PbCl2+K2SO4=PbSO4+2KCl
n(PbSO4)=80/303=0.264 mol
Из уравнения реакции по 1моль исходных веществ необходим для получения 1моль PbSO4,для получения 0,264 моль надо по 0,264 моль исходных веществ
m(PbCl2)=0.264*278=73,4гр, m(K2SO4)=0.264*174=45.9гр
Находим % FeSO4 в кристаллогидрате %=152*100/152+18*7=54,68%
В 20 гр кристаллогидрата mFeSO4=20*54.68/100=10.936гр
100 гр раствора-25 гр соли
х гр раствора -10,936 гр соли х=100*10,936/25=43,77 гр