Развяжите, пожалуйста, 3 задачи с химии. Буду очень признателен.

1. при прокаливании известняка идёт такая реакция: CaCO3 >>> CaO + CO2, потеря массы за счёт того что CO2 улетучивается ( ну газ как-никак )
5.5г CO2 это 5.5/44 = 0.125 моль ( 44 г/моль - молярная масса CO2 ) , по уравнению видно что кол-во CO2 равно кол-ву исходного CaCO3, стало быть CaCO3 тоже было 0,125 моль, или 0.125*100=12,5г ( 100г/моль - молярная масса CaCO3 )
если масса исходного образца 13,5г то содержание CaCO3 : 12,5 / 13,5 = 0.926 или 92,6%

2. масса раствора KOH : 59.4*1.18=70г. , стало быть масса самого KOH 70*0.2 = 14г, кол-во вещества 14/56=0.25моль ( 56г/моль - молярная масса KOH ). реакция с кислотой идёт по такому ур. : RCO2H + KOH >>> RCO2K + H2O, стало быть кислоты тоже было 0.25 моль. её молярная масса:
22/0.25 = 88г/моль. брутто-формула предельной одноосновной карб. кислоты : CnH(2n)O2, молярная масса: (14n+32) г/моль
14n+32=88, откуда n=4. карбоновых кислот с 4мя атомами C существует две:
масляная CH3CH2CH2CO2H и изомасляная (CH3)2CH2CO2H, которые могут быть получены окислением ( соответственно )
бутилового спирта: CH3CH2CH2CH2OH или изобутилового: (CH3)2CH2CH2OH

3.электролиз раствора NaBr:
катод: 2H2O + 2e- >>> H2 + 2OH- ( восстановление воды, потому как потенциал этого процесса выше чем восст. Na )
анод: 2Br- - 2e- >>> Br2
исходя из баланса e- видно что кол-во водорода равно кол-ву брома. 8г Br2 это 8/160 = 0.05 моль, водорода полчилось столько же.
0.05моль H2 это 0.05*22.4 = 1.12л
ответ: водород, 1.12л