Школы

Помогите с задачами по химии...Срочно.

Помогите с химией) Есть такие задачи:1) При погружение образца технического кальция СаС2 массой 8 грамм в воду выделилось 22,4 л С2Н2. Опредилить массовую долю примесей в СаС2, если массовая доля практического выхода С2Н2 состовляет 100%.2) При сжигании 10 гр органического вещества (СхНу) образовывается 27, 5 г СЩ2 и 22,5 г Н2О. Относительная плотность пара вещества по кислороду равна 0,5. Вывести полекулярную формулу. вещества. (найти х и у)3) На сжигание 1 моль этиленового углеводорода расходуется 3 молькислорода. Установить формулу содинения.4) Кокс массой 15 грамм сгорел в атмосфере кислорода. Образовался карбон(IV) оксида V 27 литров. Какова массовая доля углерода в данном образце кокса?Задачи на первый взгляд простые, но я чет туплю. Например в 1 задачи я хоть убей не понимаю, как из 8 грамм (это с примесями массу которых мы должны ныйти) СаС2 можно получить аж 22,4 литров С2Н2... Уравнение реакции в этой задаче такое:СаС2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2Во второй задаче вообще не понятно каким макаром тут относительная плотность пара по кислороду... В общем, помогите. Мне до завтра надо хть что-то решить. Заранее спасибо.
Ирина Вишневская
Ирина Вишневская
114
2. Пишем уравнение реакции:

10г 27,5г 22,5 г
Вещ-во+О2 = СО2 + Н2О
х г 44 г 18г
По составу продуктов ясно, что сгоревшее вещество содержало атомы углерода и водорода, но были ли атомы кислорода? Пока это неизвестно. Весь углерод после сжигания – в составе СО2, а весь водород – в Н2О.
Вычислим массы этих элементов:
27,5 г СО2 - х г С
44г СО2 - 12 г С х= 7,5г (С)

22,5г Н2О - у г 2Н
18 г Н2О - 2 г 2Н у = 2,5 г (Н)

содержало ли неизвестное вещество атомы кислорода? Сравним его массу с суммарной массой атомов С и Н: 7,5 + 2,5 = 10 (кислорода нет)

вычислим простейшее соотношение элементов, то есть простейшую формулу вещества: С : Н 7,5 / 12 : 2,5 / 1 0,625 : 2,5

0,625/0,625 : 2,5 / 0,625 1 : 4 Простейшая формула СН4
Вычисляем истинную формулу: Mr (в-ва) = D(О2) х 32 = 0,5 х 32 = 16
Mr (в-ва) = 12+4 = 16 Ответ: СН4

В задаче 1 массовая доля практического выхода точно 100%????

4. пишем уравнение реакции:
15г -- ------27л
С + О2 = СО2
44г --------22,4л

Находим С - 44 х 27 / 22,4 = 14,46г

W = 14,46 х 100% / 15 = 96,4%
Ответ: 96,4 %
СМ
Сандугаш Макарова
384
Лучший ответ
В первой задаче не верны условия, так как такого просто не может быть. Рассуждаем логически: из уравнения реакции -из одного моль карбида кальция (М=64) получаем один моль ацетилена (22,4 литра-1 моль любого газа занимает такой объем), а из 8гр получим только 2,8 литра при идеальных условиях
3,С2Н4+3О2=2СО2+2Н2О -этилен
4,С+О2=СО2
Определим число моль углекислого газа 27/22,4=1,205
В реакцию по уравнению вступает 1 моль углерода и получается 1 моль углекислого газа, следовательно, если получили 1,205 моль газа, то и в реакцию вступило 1,205 моль кокса, а это =1,205*12=14,46гр

W=14.46*100/15=96.4%
Татьяна Коцуба (Буневич)
Татьяна Коцуба (Буневич)
12 415

Похожие вопросы