Помогите с задачей по химии:

1 моль Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 1 моль CO2 + H2O
1 моль любого газа при н. у. занимает 22,4 л
2,24 / 22,4 = выделилось 0,1 моль оксида углерода (IV)
значит, в смеси было 0,1 моль карбоната натрия
0,1 моль х (2х23 + 12 + 3х16) г/моль = 10,6 г

а дальше вас нагло вводят в заблуждение.
с хлоридом бария будет реагировать не только сульфат натрия, который был в смеси, но и сульфат натрия, образовавшийся при нейтрализации карбоната, и непрореагировавший избыток серной кислоты
1 моль Na2SO4 + BaCl2 = 1 моль BaSO4 + 2NaCl
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
46,6 / (137,5 + 32 + 4х16) = получилось 0,2 моль сульфата бария
из 0,1 моль карбоната натрия получилось 0,1 моль сульфата натрия
серной кислоты было взято 98 х 10 / (2х1 + 32 + 4х16) х 100 = 0,1 моль. она вся израсходовалась на карбонат натрия. избытка кислоты нет.
значит, из сульфата натрия, изначально находившегося в смеси, получилось 0,2 - 0,1 = 0,1 моль сульфата бария.
значит, в смеси было 0,1 моль сульфата натрия
0,1 моль х (2х23 + 32 + 4х16) г/моль = 14,2 г

нитрат натрия ни в одном из выше приведённых безобразий не участвовал.
41,8 - 10,6 - 14,2 = 17,2 г