помогите, пожалуйста, решить задачу по химии

Для удобрения 70 кв. м. необходимо внести 70*1,86=130,2 г фосфора и 70*3=210 г азота. Количество вещества фосфора тогда составит: n(P)=m(P)/M(P)=130,2/31=4,2 моль. Формула оксида фосфора Р2О5, тогда n(P2O5)=2*n(P)=2*4,2=8,4 моль, а m(P2O5)=n(P2O5)*M(P2O5)=8,4*142=1192,8 г. В аммофосе содержится, по условию задачи, 59,64% оксида фосфора, тогда m(аммофос) =m(P2O5)/0,5964=2000 г, или 2 кг.
Формула аммиачной селитры NH4NO3, или N2H4O3. Количество вещества азота составляет: n(N)=m(N)/M(N)=210/14=15 моль. n(N2H4O3)=2*n(N)=2*15=30 моль. m(N2H4O3)=n(N2H4O3)*M(N2H4O3)=30*80=2400 г, или 2,4 кг. Тогда общее количество удобрения составит: 2кг аммофоса+2,4кг аммиачной селитры=4,4 кг.

вероятно вам уже не нужно, но я отвечу на ваш вопрос.

Найдём необходимое количество азота и фосфора на 70(м2):

фосфор -- 1.86(г/м2)*70(м2)=130,2(г)
азот -- 3(г/м2)*70(м2)=210(г)

Дальше рассмотрим вещества которые мы будем использовать:

Аммофос-(NH4H2PO4+(NH4)2HPO4)
Аммиачная селитра-(NH4NO3)

Поскольку фосфор есть только в аммофосе то сначало внесём именного его, а потом посмотрим сколько останеться внести аммиачной селитры:

1.Найдём массу P2O5 которую нужно внести чтобы уволетворить условия:
n(P)=130,2(г) / 31(г/моль)=4,2моль
n(P2O5)=4,2(моль) / 2=2,1моль
m(P2O5)=2,1(моль) *142(г/моль)=298,2г
2.Дальше найдём массу аммофоса которая нам нужна, поскольку нам известно что m(P2O5) / m(аммофоса)=59,64%=0,5964 следовательно:
m(аммофоса)=m(P2O5) / 0,5964= 500г

Отлично масса аммофоса, которую нужно внести для того, чтобы удволетворить потребность в фочфоре найдена, дальше нужно найти массу азота которую осталось добавить.

1. Для начало найдём массу азота которую мы уже добавили в почву:

m(NH4H2PO4) + m((NH4)2HPO4)=500

следовательно:

115*n(NH4H2PO4) + 132*n((NH4)2HPO4)=500

n(NH4H2PO4) + n((NH4)2HPO4)=n(P)=4,2

n(NH4H2PO4)=4,2 - n((NH4)2HPO4)

Подставляем:

483 - 115*n((NH4)2HPO4) + 132*n((NH4)2HPO4)=500

17*n((NH4)2HPO4)=17

n((NH4)2HPO4)=1(моль)
n(NH4H2PO4)=4,2 - 1=3,2(моль)

Дальше находим сколько тут содержиться азота:
n(N)1=1 * 2=2
n(N)2=3,2 * 1=3,2
n(N)(внесённое)=2 + 3,2=5,2(моль).

Отлично мы нашли сколько внесенно азота в почву, теперь найдём колличество азота которое осталось внести:

n(N)(общее)=210(г) / 14(г/моль)=15
n(N)(осталось)=15 - 5,2=9,8(моль)

Найдём массу аммиачной селитры которую нужно внести чтобы удволетворить запросы:

n(NH4NO3)=9,8(моль) / 2=4,9(моль).
m(NH4NO3)=4,9 * 80=392(г)

Тадададам мы подошли к концу, теперь найдём массу смеси аммофоса и аммиачной селитры:

m(аммофоса)+m(NH4NO3)=500+392=892(г)

Ответ: 892(г).